1. Principio de funcionamiento de la batería primaria
La batería primaria es una reacción espontánea de oxidación-reducción en la que la reacción de oxidación y la reacción de reducción ocurren respectivamente en los electrodos negativo y positivo de la batería primaria, con lo que se produce corriente eléctrica externa en el circuito.
2. Juicio de los electrodos de la batería primaria.
Electrodo negativo: el electrodo del que salen los electrones; el electrodo del que se produce la reacción de oxidación; metal.
Polo positivo: el polo donde fluyen los electrones; el polo donde ocurren las reacciones de reducción; el polo de metales u otros conductores relativamente inactivos.
En la batería primaria, el circuito externo es conductor de electricidad y la solución electrolítica es conductora de iones.
Información ampliada:
1. Condiciones básicas para formar una batería primaria.
1 Combinar dos metales con diferentes actividades (es decir, uno es un metal activo). y el otro es un metal activo), el Pt es un metal inactivo), o se inserta en el electrodo un electrodo inerte como un metal y grafito (el Pt y el grafito son electrodos inertes, es decir, no ganan ni pierden electrones). solución de electrolitos.
2. Conéctelo con cables e insértelos en la solución electrolítica para formar un circuito cerrado.
3. Debe producirse una reacción redox espontánea.
2. Contenido de la investigación
La batería consta de dos electrodos y el electrolito entre los electrodos, por lo que el contenido de la investigación en electroquímica debe incluir dos aspectos: uno es la investigación del electrolito, es decir. es la ciencia de los electrolitos, incluidas las propiedades conductoras de los electrolitos, las propiedades de transporte de iones, las propiedades de equilibrio de los iones que participan en reacciones, etc. Entre ellas, el estudio de la química física de las soluciones de electrolitos a menudo se denomina teoría de las soluciones de electrolitos.
Por otro lado, está el estudio de los electrodos, es decir, la electrología, que incluye las propiedades de equilibrio de los electrodos y las propiedades de polarización después de la energización, es decir, el comportamiento electroquímico en la interfaz entre electrodos y electrolitos. El estudio de electrolitos y electrodos implica termodinámica química, cinética química y estructura del material.
Enciclopedia Baidu-Electroquímica