La cal viva es Cao
Ácido
Ácido sulfúrico H2SO4
Sulfito H2SO3
Ácido clorhídrico HCl
Ácido nítrico HNO3
Sulfuro de hidrógeno H2S
Ácido carbónico H2CO3
Fórmulas químicas de sustancias comunes en las escuelas secundarias
Hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre, cloro (Elemento no metálico)
H2 C N2 O2 P S Cl2
Sodio, magnesio, aluminio, potasio, calcio, hierro, zinc, cobre, bario, tungsteno, mercurio (elemento metálico)
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
Agua monóxido de carbono dióxido de carbono fósforo pentóxido dióxido de sodio nitrógeno dióxido dióxido de silicio
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
Dióxido de azufre trióxido monóxido de azufre óxido nítrico óxido de magnesio óxido de cobre óxido de bario óxido cuproso
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
óxido ferroso óxido ferroso (rojo hierro) cuatro Trióxido de hierro, trióxido de aluminio, trióxido de tungsteno
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
Óxido de plata, plomo óxido, dióxido de manganeso (óxidos comunes)
Ag2O PbO MnO2
Cloruro de potasio, cloruro de sodio (sal), cloruro de magnesio, cloruro de calcio, cloruro de cobre, cloruro de zinc, cloruro de bario, aluminio cloruro
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
p>
Cloruro ferroso Cloruro férrico Cloruro de plata (cloruro/clorhidrato)
FeCl2 FeCl3 AgCl
Sulfato Ácido clorhídrico Ácido nítrico Ácido fosfórico Sulfuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Ácido carbónico (ácidos comunes)
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
Sulfato de cobre, sulfato de bario, sulfato de calcio, sulfato de potasio, sulfato de magnesio, sulfato ferroso, sulfato de hierro
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
Sulfato de aluminio Bisulfato de sodio Bisulfito de potasio Nitrato de sodio Nitrato de sodio Potasio nitrato Nitrato de plata
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
Nitrato de magnesio Nitrato de cobre Nitrato de calcio Nitrito de sodio Carbonato de sodio Carbonato de calcio Carbonato de magnesio
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
Carbonato de potasio (sal común)
K2CO3
Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio Hidróxido de bario Hidróxido de magnesio Hidróxido de cobre Hidróxido de potasio Hidróxido de aluminio
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
Hidróxido de hierro Ferroso hidróxido (álcali común)
Fe(OH)3 Fe(OH)2
Metano, acetileno, metanol, etanol, ácido acético (compuestos orgánicos comunes)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
Fórmula básica Carbonato de cobre yeso de alumbre de París alumbre verde
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
Carbonato sódico de alumbre azul
Cristales (hidratos de cristal comunes)
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
Urea, nitrato de amonio, sulfato de amonio, bicarbonato de amonio, dihidrogenofosfato de potasio (fertilizantes comunes)
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
Precipitación:
Precipitación floculante de color marrón rojizo--------Fe(OH)3
Precipitado verde claro----------Fe(OH)2
Precipitado floculento azul----------Cu(OH)2
Precipitado blanco--------------CaCO3, BaCO3, AgCl, BaSO4, (donde BaSO4 y AgCl son precipitados blancos insolubles en HNO3, CaCO3 BaCO3 es soluble en HNO3 precipitado blanco), Mg (OH)2.
Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)----S
Ligeramente soluble en agua--------- ---Ca( OH)2, CaSO4
Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria
1. Propiedades del oxígeno:
(1) Reacción entre la sustancia elemental y el oxígeno: ( Reacción combinada)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. calentado en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo arde en el aire (un experimento para estudiar la composición del aire): 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
(2) Compuestos y Reacción del Oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
12 . aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
(3) Fuente de oxígeno:
13. Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO calentando Hg O2 ↑
14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 MnO22H2O O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)
2 Agua en la naturaleza:
16. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 ↑ O2 ↑
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O == Ca(OH)2
18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO
20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuO calentando Cu
H2O
22. El magnesio reduce el óxido de cobre: Mg CuO Calienta Cu MgO
IV. p>
23. El carbono se quema completamente en oxígeno: el CO2 enciende el CO2
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. Coque de reducción de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
(2) Tres reacciones que ocurren en los hornos de carbón: (varias reacciones combinadas)
26. La capa inferior de la estufa de carbón: C O2 enciende CO2
27. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 C alta temperatura 2CO
28. Generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO O2 enciende 2CO2
(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio):
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O CO2 ↑
31. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2== H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
33. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):
Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2
35. Inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio del extintor):
Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑
Combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
39. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6 Metales
(1) Reacción de metales y oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO
41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4
42. El cobre se calienta en el aire: el 2Cu O2 calienta el 2CuO
43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al 3O2 =. 2Al2O3
(2) Ácido metálico -------- sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
44. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
45. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
46. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑
47. ácido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2 ↑
48. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑
49.
HCl == FeCl2 H2 ↑
50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2 ↑
(3) Sal elemental de metal (solución) ------- Sal nueva de metal
52. y Reacción de solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
53. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu
54. solución de nitrato: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg
(3) Principio de refinación del hierro metálico:
55.3CO 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
7. Ácidos, bases, sales
1. Propiedades químicas de los ácidos
(1) Metal ácido----gas hidrógeno sal (ver arriba) p>
(2) Óxido metálico ácido----agua salada
56. Reacción del óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O
57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O
58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==CuCl2 H2O
59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O
(3) Ácido y álcali -------- Agua salada (reacción de neutralización)
60. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O
61 La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O
62. Hidróxido de aluminio Tratamiento farmacológico de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
( 4) Sal ácida-- ------ Otro ácido, otra sal
64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑
66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl
2. álcali Propiedades químicas
(1) Óxidos alcalinos no metálicos -------- agua salada
68. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O
7
2. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O
(2) Ácido alcalino -------- Agua salada (reacción de neutralización, ecuación ver arriba)
(3) Sal alcalina--------Otra base, otra sal
73. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3 ↓ 2NaOH.
3. Propiedades químicas de las sales
(1) Sal (solución) Elemento metálico ------- Otro metal, otra sal
74. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
(2) Ácido clorhídrico -------- Otro ácido otra sal
75． Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑
(3 ) Sal-álcali -------- Otra base, otra sal
76 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
(4) Yanyan-----Dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl
1. Nombre científico, nombre común y fórmula química de la sustancia
⑴Diamante, grafito: C⑵Mercurio, mercurio: Hg ( 3 ) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO3 (7) Ácido hidrogenosulfúrico: H2S (8) Hidratado cal, cal apagada: Ca (OH)2 (9) Soda cáustica, soda cáustica, sosa cáustica: NaOH (10) Ceniza de sosa: Na2CO3 Cristales de carbonato de sodio, cristales de carbonato de sodio: Na2CO3?10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido : NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4?5H2O (13) Cardenillo, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone en tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH Tóxico, ceguera, muerte (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (CH3COO- ion acetato) tiene propiedades ácidas (17) Gas amoniaco: NH3 (alcalino gas) (18) Agua amoniacal, Amoniaco monohidrato: NH3?H2O (una base común con propiedades alcalinas y una base que no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica)
2. Estado del color de sustancias comunes
1. Sólidos blancos: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro, magnesio. blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado)
2. Sólido negro: grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 es negro púrpura
3. : Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde
4. Color de la solución: todas las soluciones que contienen Cu2 son azules; todas las soluciones que contienen Fe2 son de color verde claro; Las soluciones que contienen Fe3 son marrones y otras soluciones generalmente no son incoloras.
(La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
5. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también insoluble) en HNO3 diluido), etc. ②Alcalino: azul ↓: Cu(OH)2 marrón rojizo ↓: Fe(OH)3 blanco ↓: otro álcali.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4. , CO (altamente tóxico)
▲Precaución: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal hidratada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo - líquido burdeos)
3. Solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad de las sales
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Entre los compuestos que contienen Cl, solo AgCl es insoluble en agua y los demás son solubles en agua.
Entre los compuestos que contienen SO42-, solo BaSO4 es insoluble en agua y los demás son solubles en agua;
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad del álcali
Álcali. que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua. Entre los álcalis poco solubles, el Fe(OH)3 es un precipitado marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son blancos. (Incluyendo Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido.
Otros precipitados son solubles en ácido. Tales como: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3, etc.
3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos se pueden disolver en agua (óxido ácido + agua → ácido) La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua. . El agua puede disolver: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali)
IV. La corteza terrestre. El elemento metálico abundante es el aluminio. 2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia natural más dura es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más móvil en el orden de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple CH4
8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue el primero en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China se encuentra en la provincia de Shanxi; China fue el primero en utilizar la hidrometalurgia para fundir cobre (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An "Zeng Qing obtiene hierro"). y lo convierte en cobre"], aplicado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y O2 fue Lavoisier de Francia.
5. Los "tres" en la química de la escuela secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hay tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Hay tres tipos de óxidos de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.
8. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Indica la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre los reactivos y los productos; (3) Indica la relación de masa entre los reactivos y los productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos y siguiendo la ley de conservación de la masa. 10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3); 13. Hay tres equipos principales para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: elevando la temperatura, agregando soluto y evaporar el disolvente a temperatura constante).
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas; en producción agrícola Desemboca en el río con agua de lluvia.
18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.
19. La solubilidad de las sustancias sólidas cambia con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por la temperatura; El efecto es muy pequeño; (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura. 20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire. 21. Las sustancias elementales pueden dividirse en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros. 22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.
23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25. Tres veces aparece el azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire. con llama azul claro.
26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; 27. Hay "tres soportes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados (2) El extremo de la varilla de vidrio se presiona ligeramente contra la tercera capa del vaso; papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el filtrado está cerca del soporte de vidrio y atrae el tráfico.
28. Tres gases contaminantes principales: SO2, CO, NO2
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior La temperatura más alta.
30. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos.
31. Los tres procesos químicos principales en la antigüedad: fabricación de papel, fabricación de pólvora y combustión de porcelana. 32. Tres desechos industriales: aguas residuales, residuos y gases residuales. 34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo. crisoles y platos de evaporación (además también hay una llave ardiente)
35 Las tres invariantes de los átomos se explican por la conservación de la masa: el tipo no cambia, el número no aumenta ni disminuye, y la calidad no cambia
36 Puede explotar cuando se mezcla con aire y se enciende Tres gases: H2, CO, CH4 (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables). 37. Los tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque
38. Las tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte
39. Tres prohibiciones de usar lámparas de alcohol: encender, añadir alcohol a la lámpara encendida y apagarla con la boca
Tres pasos para preparar una solución: cálculo, pesaje (medición). ), y disolución
41 Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C, H
42 Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número. de electrones fuera del núcleo = Número atómico
43 Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones
Consejos de química
1. Tipos de reacciones básicas:
Reacción de combinación: polimorfismo - reacción de descomposición: uno a muchos
Reacción de sustitución: una monotonía por un monómero Reacción de metátesis: intercambio de iones
2. Valencia (valencia positiva) de elementos comunes:
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes, elemento metálico trivalente aluminio
157 variable; cloro, 245 nitrógeno, azufre Seis, 35 contiene fósforo, 24 carbono
12 cobre, 23 hierro, 2467 manganeso son especiales.
3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
“Té (verificar), Zhuang (instalación), fijar, apuntar, recolectar, beneficiar (li) y respirar ( extinguir) ”
“Compruebe” la estanqueidad del dispositivo, “instale” el medicamento y conecte el dispositivo
“fije” el tubo de ensayo en el soporte de hierro, “punto ” y enciende la lámpara de alcohol para calentar
"Recoger" para recoger el gas y "Levantar" el tubo para alejarlo de la superficie del agua
"Salir" para apagar la lámpara de alcohol y dejar de calentar.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas y cinco tratamientos”
“ Una pasada” Primero pase el gas hidrógeno y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto"
Después de completar el experimento de las "tres extinciones", primero apague la lámpara de alcohol y " cuatro paradas" esperar hasta la temperatura ambiente antes de detener el gas hidrógeno; "cinco tratamientos" "Tratar los gases de escape y evitar que el CO contamine el medio ambiente.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la relación en volumen de oxígeno a hidrógeno es 1:2.
6.Elementos que forman la corteza terrestre: elementos (oxígeno, silicio, aluminio)
7. La relación entre la capa más externa de átomos y los iones y la formación de valencia:
p>
"Perdiendo yang positivo, volviéndose negativo, el valor permanece sin cambios": después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, se forma un catión y la valencia del elemento es positiva después de la capa más externa del átomo; El átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa. O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia.
8. Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos:
Para los sólidos, necesitas una cuchara o una ranura para papel, una para poner dos en vertical y tres para rebotar, unas pinzas; Son mejores, uno en horizontal, dos lentamente y tres en vertical.
Los líquidos deben colocarse en botellas de boca estrecha, etiquetadas a mano antes de verterlos. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.
El gotero se utiliza para gotear y pellizcar el cabezal del pegamento. Puede suspenderse verticalmente sin mancharse, no se caerá y no se olvidará de limpiarlo. después de su uso.
El equilibrio de la plataforma debe mantenerse plano y la aguja del tornillo debe estar centrada; coloque los artículos a la izquierda y coloque los artículos a la derecha, y use pinzas para sujetar el tamaño más grande y luego el tamaño más pequeño <; /p>
Primero corte el papel de prueba en trozos pequeños para probar el líquido y luego use las pinzas para medir el líquido. Lo mejor es probar con una varilla sumergida en líquido. Al medir el gas, primero humedezca el papel de prueba y péguelo contra el gas.
La llama exterior se utiliza para calentar con una lámpara de vino, y dos tercios es el límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.
En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla.
Una vez completado el drenaje y la recolección de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
9. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( en orden Memorizar) Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino
10. cross método":
"Valencia positiva, valencia negativa izquierda Derecha, reduce el número de cruces a un número simplificado, escribe abajo a la derecha para comprobar si es correcto o incorrecto."
11. Instrucciones de operación de filtración:
La rejilla del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio, el papel de filtro y el ángulo del embudo son los mismos antes de la filtración. Guarda silencio, no olvides tres cosas, dos cosas están bajas.
12. Reglas del experimento:
① Cualquiera que utilice calentamiento sólido para producir gas debe usar un dispositivo de producción de permanganato de potasio (tipo calentamiento sólido-sólido); p>El dispositivo de producción de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento) debe usarse para cualquier reacción entre sólido y líquido que no requiera calentamiento para producir gas.
② Siempre que se caliente un tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.
③ Cualquier gas generado que sea insoluble en agua (no reacciona con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas producido que sea más denso que el aire se puede recolectar mediante el método de extracción de aire hacia arriba.
Cualquier gas generado que sea menos denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia abajo.
④ Durante cualquier experimento de producción de gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tubo debe tener 1-2 ml de tapón de goma expuesto y la abrazadera de hierro debe estar sujeta a 1/3 de la boca del tubo. .
⑤Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para realizar experimentos con gases, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Siempre que se enciende un gas inflamable, primero se debe probar su pureza.
⑦ Siempre que se utilicen gases tóxicos para experimentos, los gases de escape deben eliminarse al final.
⑧Siempre que se utilice gas reductor para reducir óxidos metálicos, debe ser "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas"
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(1) Ácido elemental de metal → sal de gas hidrógeno
(2) Sal elemental de metal (solución) → otro metal y otra sal
(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua
Reacción de metátesis:
① Óxido básico + ácido → sal + H2O ② Álcali + ácido → sal + H2O
③Ácido + Sal → Nueva Sal + Nuevo Ácido ④ Sal 1 + Sal 2 → Nueva Sal 1 + Nueva Sal 2
⑤ Sal + Base → Nueva Sal + Nueva Base
14. Metal + ácido → sal + H2 ↑:
① Cuando metales de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de ácido, se libera gas hidrógeno en el orden de más al menos: Al> Mg>Fe>Zn
② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal, cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera.
③ Cuando masas iguales de un mismo ácido reaccionan con cantidades suficientes de diferentes metales, se libera la misma cantidad de hidrógeno.
④Después de la reacción de metal + ácido → sal + H2 ↑, la calidad de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
En metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:
① Cuando la masa atómica relativa del metal > la masa atómica relativa del metal nuevo, la masa de la solución Se vuelve más pesado después de la reacción y el metal se vuelve más liviano.
② Cuando la masa atómica relativa del metal < la masa atómica relativa del nuevo metal, la masa de la solución después de la reacción se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.
15. Catalizador: uno cambia a otro (una sustancia que cambia la velocidad de reacción de una sustancia pero no cambia sus propiedades químicas y su masa es un catalizador)
Oxidante y reductor. agente: se recupera oxígeno, se pierde oxígeno (la sustancia que quita oxígeno es un agente reductor y la sustancia que pierde oxígeno es un agente oxidante)
16. para eliminar impurezas: entrada larga, salida corta
La conexión del uso de una botella de lavado de gas para drenar y recolectar gas: entrada corta y salida larga
La conexión del uso de una botella de lavado de gas para drenar y recolectar gas: si la densidad es pequeña, la entrada corta y la larga saldrán; si la densidad es grande, la entrada larga y la salida corta
p>17. elimine primero otras cosas, luego el vapor de agua
Principio de inspección experimental: probar el agua primero, luego otras cosas