El contenido de la ley de Hess es el siguiente:
Ley de Hess (inglés: ley de Hess), también conocida como ley de aditividad del calor de reacción: Si Cuando una reacción es la algebraica suma de dos fórmulas de reacción, su calor de reacción es la suma algebraica de los dos calores de reacción.
Bajo la condición de que las condiciones permanezcan sin cambios, el efecto térmico de una reacción química sólo está relacionado con los estados inicial y final, y no tiene nada que ver con la ruta de cambio. Fue descubierta por el químico ruso Geiss y utilizada para describir el contenido de calor y los cambios de energía de una sustancia independientemente de su ruta de reacción, por eso se llama ley de Geiss. El calor de reacción (△H) de una reacción química sólo está relacionado con el estado inicial y el estado final del sistema de reacción, y no tiene nada que ver con la ruta de reacción.
Más conocimiento sobre la ley de Geis:
Dado que la energía termodinámica (U) y la entalpía (H) son funciones de estado, ΔU y ΔH solo están relacionadas con los estados inicial y final de la sistema. No tiene nada que ver con el "proceso".
La ley de Gais es en realidad una manifestación más de la conclusión de que "la energía interna y la entalpía son funciones de estado". Esta ley se puede utilizar para calcular los efectos térmicos de reacciones que son difíciles o imposibles de medir a partir de los efectos térmicos de reacciones que se han medido con precisión. Aunque la ley de Geis apareció antes de que se propusiera la primera ley de la termodinámica, también puede derivarse de la primera ley de la termodinámica.
Se puede observar que para reacciones químicas de volumen constante o presión constante, siempre que se determinen los estados de los reactivos y productos, también se determina el efecto térmico qv o qp de la reacción, y si existe son pasos intermedios o catalizadores en la reacción. Intervención, etc. no tienen efecto sobre los valores Qv o Qp.