PH (índice de concentración de iones de hidrógeno) generalmente se refiere al índice de concentración de iones de hidrógeno.
El índice de concentración de iones de hidrógeno (concentración de iones de hidrógeno en inglés; potentiel d'hidrogène en francés) se refiere a la concentración de iones de hidrógeno en la solución La relación entre el número total y la cantidad total de materia. Su valor numérico se conoce comúnmente como "valor de pH (pronunciación británica: [p?i:t?], pronunciación francesa [p?a?], dado que pH es la abreviatura francesa, se recomienda leerlo como pronunciación francesa)" . Valor numérico que indica el grado de acidez o alcalinidad de una solución, es decir, el valor negativo del logaritmo común de la concentración de iones de hidrógeno que contiene.
Significado:
La base para juzgar si una solución es ácida, neutra o alcalina es: las concentraciones relativas de [H?] y [OH?]. A cualquier temperatura, la solución es ácida cuando [H?]gt; [OH?], neutra cuando [H?]=[OH?] y alcalina cuando [H?]lt; Pero cuando [H?] y [OH?] en la solución son pequeños, es inconveniente utilizar directamente la relación entre [H?] y [OH?] para expresar la acidez y alcalinidad de la solución. Para evitar el tedioso cálculo de utilizar el exponente de potencia negativo de la concentración de iones de hidrógeno, el bioquímico danés Soernsen sugirió en 1909 reemplazar este valor inconveniente con un logaritmo y definirlo como "pH". Matemáticamente, el pH se define como el logaritmo negativo comúnmente utilizado de la concentración de iones de hidrógeno, es decir: pH=-lg[H?].
A temperatura y presión estándar (25 °C), una solución acuosa con El pH = 7 (por ejemplo: agua pura) es neutro. Esto se debe a que el producto de la concentración de iones de hidrógeno e iones de hidróxido (la constante del producto iónico del agua) ionizado naturalmente por el agua a temperatura y presión estándar es siempre 1 × 10. , y los dos Las concentraciones de iones son todas de 1×10mol/L. Un valor de pH pequeño indica que la concentración de H? es mayor que la concentración de OH?, por lo que la solución es muy ácida. Un valor de pH aumentado indica que la concentración de H? es menor que la concentración de OH? es altamente alcalino. Por lo tanto, cuanto menor sea el valor del pH, más fuerte será la acidez de la solución; cuanto mayor sea el valor del pH, más fuerte será la alcalinidad de la solución.
Por lo general, el valor del pH es un número entre 0 y 14. Cuando pHlt;7, la solución es ácida; cuando pHgt;7, la solución es alcalina cuando pH=7; La solución es neutra. Sin embargo, en soluciones no acuosas o en condiciones de temperatura y presión no estándar, un pH = 7 puede no significar que la solución sea neutra. Esto debe determinarse calculando la constante de ionización del disolvente en tales condiciones. un valor neutro. Por ejemplo, a una temperatura de 373 K (100 °C), pH=6 es una solución neutra.