Mole
Uno de los moles
El mol es una unidad que representa la cantidad de una sustancia. Cada mol de una sustancia contiene el número de partículas de Avogadro.
Más se conoce como mole y su símbolo es mol.
Molo 2
Según mediciones precisas en experimentos científicos, se sabe que el número de átomos de carbono contenidos en 12 g de carbono con una masa atómica relativa de 12 es aproximadamente 6,02×1023 .
Científicamente, una unidad colectiva que contiene 6,02×1023 partículas se llama mol. Mol es una unidad que expresa la cantidad de materia (el símbolo es n), denominada mol, y el símbolo de la unidad es mol.
1 mol de átomos de carbono contiene 6,02×1023 átomos de carbono y tiene una masa de 12g.
1 mol de átomos de azufre contiene 6,02×1023 átomos de azufre, con una masa de 32 g. De manera similar, la masa de cualquier átomo en 1 mol se mide en gramos, que es numéricamente igual a la masa atómica relativa. del átomo (fórmula cantidad).
De manera similar, podemos deducir que la masa de 1 mol de cualquier sustancia se mide en gramos, lo que es numéricamente igual al peso fórmula de la sustancia.
El peso fórmula del agua es 18. La masa de 1 mol es 18 gy contiene 6,02×1023 moléculas de agua.
La masa de 1 mol de una sustancia generalmente se llama masa molar de la sustancia (el símbolo es M. La unidad de masa molar es gramos/mol (el símbolo es "g/mol"). Por ejemplo, la masa molar del agua es 18 g/mol, escrita como M (H2O) = 18 g/mol.
¿Cuál es la relación entre la masa de una sustancia (m), la cantidad de una sustancia (n) y la masa molar de una sustancia (M)?
Las ecuaciones químicas pueden expresar las relaciones de cantidad y masa de sustancias entre reactivos y productos. Por ejemplo:
La proporción de coeficientes 2:1:2
La proporción del número de partículas 2:1:2
La proporción de la cantidad de sustancias 2:1:2
La relación de masa es 4:32:36
Del análisis anterior, se puede ver que la relación de los coeficientes de cada sustancia en la La ecuación química es la relación de las cantidades de sustancias entre ellas. Utilizando este principio, se pueden realizar cálculos relacionados con la cantidad de cada sustancia basándose en ecuaciones químicas.
Mole III
La unidad de cantidad de materia, con el símbolo mol, es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades. Un mol es la cantidad de material en un sistema que contiene la misma cantidad de partículas elementales que la cantidad de átomos en 12g12C. Al utilizar el mol se deben especificar las partículas elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones y otras partículas, o combinaciones específicas de estas partículas.
12C=12 es el punto de referencia internacional para la masa atómica relativa (peso fórmula). Ahora se sabe que 12g12C contiene 6,0221367×1023 átomos de carbono. Este número se llama número de Avogadro, por lo que también se puede decir que la cantidad de material que contiene el número de Avogadro de partículas elementales es 1 mol. Por ejemplo, 1 mol de molécula de oxígeno O2 contiene 6,0221367×1023 moléculas de oxígeno. Su masa es 31,9988g. 1 mol de iones de hidrógeno H+ contiene 6,0221367 × 1023 iones de hidrógeno y su masa es 1,00794 g.
El mol es la séptima unidad básica añadida al Sistema Internacional de Unidades (SI) en octubre de 1971, cuando la XIV Conferencia Internacional de Pesas y Medidas, a la que asistieron 41 países, decidió añadirlo. Los moles se utilizan para calcular el número de partículas, la masa de una sustancia, el volumen de un gas, la concentración de una solución, el cambio de calor durante una reacción, etc.
Mole IV
La unidad básica para medir la cantidad de sustancias en el Sistema Internacional de Unidades, denominada mol, y el símbolo internacional mol. La XIV Conferencia Internacional de Pesas y Medidas de 1971 definió el mol en los dos párrafos siguientes: "El mol es la cantidad de un sistema de materia, el número de unidades básicas contenidas en el sistema es igual al número de átomos en 0,012 kg". de carbono-12." "Cuando se utiliza mol, se debe especificar la unidad básica, que puede ser átomos, moléculas, iones, electrones y otras partículas, o combinaciones específicas de estas partículas". Los dos párrafos anteriores deben considerarse como un todo . El número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de nucleido de carbono 12 es la constante de Avogadro (NA). El valor aproximado medido actualmente de forma experimental es NA=6,02×1023.
El mol se diferencia de las unidades ordinarias. Tiene dos características: ① Los objetos que mide son unidades básicas microscópicas, como moléculas, iones, etc., y no se pueden utilizar para medir sustancias macroscópicas. ② Utiliza el número de Avogadro como unidad de medida, que es un tamaño de lote. No mide el número de moléculas, átomos y otras partículas en términos numéricos. También se puede utilizar para medir una combinación específica de partículas microscópicas. Por ejemplo, la cantidad de ácido sulfúrico se mide en moles, es decir, 1 mol de ácido sulfúrico contiene 6,02 × 1023 moléculas de ácido sulfúrico. El mol es la unidad de medida más utilizada en química, como el cálculo de ecuaciones de reacciones químicas, cálculos en soluciones, preparación y dilución de soluciones, cálculos relacionados con el equilibrio químico, volumen molar de gases y termoquímica, todos ellos inseparables de él. Unidad básica
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