Q = cm △t?
Q succión = cm (t-t0)?
Q liberación = cm (t0-t)?
Q es el calor, c es el calor liberado cuando un objeto quema una determinada masa, la unidad es J/(kg0C), m es la masa.
△t es el cambio de temperatura ¿valor?
¿T es la temperatura final y T0 es la temperatura inicial?
Q=cm△t es el calor absorbido o liberado por una determinada masa de material que sube o baja una cierta ¿Temperatura?
Q absorción es el calor absorbido por el objeto?
Q liberación es el calor liberado por el objeto
Información ampliada:
Capacidad calorífica específica (Capacidad calorífica específica) se refiere a la cantidad de calor sin cambio de fase y Durante un cambio químico, la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de una determinada cantidad de material homogéneo en 1K. Si se trata de 1 mol de sustancia, la cantidad de calor necesaria es la capacidad calorífica molar. La capacidad calorífica molar Cp en condiciones isobáricas se denomina capacidad calorífica molar a presión constante. La capacidad calorífica molar Cv en condiciones isovolumétricas se denomina capacidad calorífica molar a volumen constante. La relación entre la capacidad calorífica molar a presión y temperatura constantes suele estar relacionada con un polinomio.
Cuanto mayor sea la capacidad calorífica específica de una sustancia, más energía calorífica será necesaria para una misma masa y aumento de temperatura. Tomando el agua y el petróleo como ejemplo, las capacidades caloríficas específicas del agua y del petróleo son aproximadamente 4200 J/(kg·K) y 2000 J/(kg·K) respectivamente, es decir, la energía térmica necesaria para calentar la misma masa de. el agua es aproximadamente el doble que el petróleo. Si la misma masa de agua y aceite se calientan con la misma energía térmica, el aumento de temperatura del aceite será mayor que el del agua.
El teorema de Carnot señala que la eficiencia de un ciclo reversible sólo está relacionada con la temperatura de la fuente de calor de alta temperatura y la fuente de calor de baja temperatura, y no tiene nada que ver con otros factores como la sustancia de trabajo (fluido de trabajo) o la trayectoria de trabajo
Termodinámica La temperatura, también conocida como temperatura absoluta, es uno de los parámetros importantes en termodinámica y física estadística. El llamado cero absoluto corresponde a -273,15 grados Celsius.
Las unidades de capacidad calorífica específica son unidades compuestas.
En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad principal de energía, trabajo y calor es uniformemente el julio, y la unidad principal de temperatura es el Kelvin, por lo que la unidad internacional de capacidad calorífica específica es J/(kg ·K), pronunciado "joule" [Oído] Kelvin [ervin] por kilogramo." La unidad internacional puede ser J/(kg·℃), que se pronuncia como "Joule [] por kilogramo Celsius (las palabras en [] pueden omitirse).
Unidades de uso común: J/(kg ·℃), J/(g·℃), kJ/(kg·℃), cal/(kg·℃), kcal/(kg·℃), etc. Tenga en cuenta que la diferencia entre grados Celsius y Kelvin está solo en la expresión de la escala de temperatura. Los valores son equivalentes en magnitud, por lo que ℃ y K en estas unidades se pueden intercambiar arbitrariamente. Por ejemplo, "julios por kilogramo en grados Celsius" y "julios por kilogramo en Kelvin" son equivalentes. /p>
Referencia: Capacidad calorífica específica de la enciclopedia