La mezcla de clorato de potasio y fósforo rojo es relativamente estable.
El clorato de potasio es estable a temperatura y presión ambiente y no se descompondrá si se almacena adecuadamente. El fósforo rojo también es muy estable a temperatura y presión ambiente y es difícil reaccionar con el oxígeno. Presenta principalmente propiedades reductoras y es el más estable de todos los isómeros del fósforo. Por lo tanto, cuando estas dos sustancias se almacenan por separado en el ambiente adecuado, no reaccionarán espontáneamente y mucho menos explotarán.
Sin embargo, cuando estas dos sustancias se mezclan entre sí, son menos estables. La valencia del clorato de potasio KClO3 y Cl es +5, y el número de electrones en la capa más externa es 2 (7-5). Tiene una fuerte tendencia a capturar cinco electrones, lo que se manifiesta como oxidación, sin embargo, la capa más externa. del átomo de fósforo en el fósforo rojo El número de electrones es sólo 5. En presencia de oxidantes fuertes, el fósforo rojo presenta propiedades reductoras, por lo que una vez que las dos sustancias se mezclan, provocarán un incendio. La ecuación de reacción es la siguiente:
5KClO3+6 P→5 KCl+3 P2O5.
La mezcla de clorato potásico y rejalgar (As4S4, tetrasulfuro de arsénico) es un polvo pirotécnico muy fuerte. ¡Este tipo de pólvora es extremadamente sensible! ¡Las chispas y las colisiones provocarán explosiones! Tras la explosión se produce una gran cantidad de humo blanco, acompañado de un humo muy tóxico y de olor acre. Este tipo de pólvora se encuentra en algunos cañones y destructores. La ecuación de la reacción es: 14 KClO3 + 3 As4S4==Detonación==14 KCl + 6 As2O3 + 12 SO2 ↑