Disolución analizada en la enciclopedia
La disolución se refiere a la disolución sólida, que se refiere al proceso de difusión en el que una sustancia sólida se dispersa en moléculas individuales o iones en otra sustancia líquida. Este proceso no requiere calentamiento, pero debe quedar líquido, así que utiliza tres puntos de agua para “disolverlo”. Por ejemplo, ponga azúcar en agua y disuélvala en agua azucarada.
La disolución se puede realizar a cualquier temperatura. En general, cuanto mayor es la temperatura de la solución, más rápido se disuelve y más sustancias se disuelven [el hidróxido de calcio Ca(OH)2 es una excepción〕. Durante el proceso de disolución, la temperatura de algunas soluciones aumenta, como el hidróxido de sodio (NaOH) que se disuelve en agua; la temperatura de algunas soluciones disminuye, como el nitrato de sodio (NaNO3), el cloruro de sodio (NaCl), etc., que se disuelven en agua.
Para una fácil comprensión en el futuro, puede consultar lo siguiente:
Sobre la disolución de la sal
En el lenguaje de la química, los términos solución y disolución son Se ha confundido durante mucho tiempo y se utiliza de manera muy inapropiada e indiscriminada para referirse tanto a la separación de partículas de una determinada sal en un determinado fluido, como el agua, como a la separación de un determinado metal en un determinado ácido. Basta reflexionar un momento sobre las consecuencias de estas dos operaciones para demostrar que no deben confundirse. En la disolución de la sal, las partículas de sal simplemente se separan unas de otras, pero ni la sal ni el agua se descomponen en absoluto, podemos recuperar ambas en la misma cantidad que antes de la operación. Lo mismo ocurre cuando la resina se disuelve en alcohol. Por el contrario, en la disolución de un metal, ya sea por el ácido o por el agua en que está diluido, siempre se produce la descomposición del metal, que se combina con el óxido para formar un óxido, y con ello se aísla una sustancia gaseosa; que ninguna de las sustancias utilizadas se encuentre realmente en el mismo estado después de la operación que antes de la operación. Esta sección se limita a considerar la fusión.
Para entender completamente lo que sucede en el proceso de disolución de la sal, es necesario saber que en la mayoría de este tipo de operaciones, la disolución por agua y la disolución por calor son dos efectos completamente diferentes juntos; Los fenómenos de fusión dependen de una distinción entre estos dos casos; me detendré en su naturaleza.
El salitre, comúnmente llamado salitre, contiene poca, tal vez incluso ninguna, agua de cristalización; sin embargo, esta sal se licúa a un calor apenas superior al del agua hirviendo. Por lo tanto, esta licuefacción no puede ser producida por el agua de cristalización, pero como la sal es por su propia naturaleza muy fusible, cambia de una agregación sólida a una líquida cuando la temperatura se eleva un poco por encima de la temperatura del agua hirviendo. Todas las sales se pueden licuar de esta forma mediante el calor, pero a diferentes temperaturas. Algunas sales, como la oxalina y el acetato de sodio, se licuan con su suave calor, mientras que otras, como la oxalina, el sulfato de cal, etc., requieren el fuego más fuerte que podamos producir. Esta licuefacción de las sales por el calor produce exactamente el mismo fenómeno que el derretimiento del hielo; cada sal se licúa mediante un grado definido de calor, que es siempre el mismo durante todo el proceso de licuación. El calor se gasta y se fija durante la fusión de la sal y, a la inversa, se segrega cuando la sal se condensa. Estos son los fenómenos comunes que generalmente ocurren en la transición de toda sustancia de un estado de agregación sólido a un estado de agregación fluido, y de un estado fluido a un estado sólido.
Estos fenómenos provocados por la fusión por calor siempre están más o menos relacionados con los fenómenos que se producen durante el proceso de disolución en agua. No podemos verter agua sobre una determinada sal y disolverla intencionadamente sin utilizar algún disolvente complejo, ya sea agua o calor, por lo que podemos distinguir varios casos de disolución según la naturaleza y modo de existencia de cada sal. Por ejemplo, si una determinada sal es difícil de disolver en agua pero es fácilmente soluble mediante calor, entonces obviamente se deduce que esta sal será difícil de disolver en agua fría y se disolverá bastante en agua caliente, especialmente los nitratos oxidados; es el caso del clorhidrato de oxalina. Si otra sal es casi insoluble tanto en agua como en calor, la diferencia en su solubilidad en agua fría y tibia será insignificante; el sulfato de cal pertenece a esta categoría. De estas consideraciones se sigue que existe una relación necesaria entre la solubilidad de una sal en agua fría, su solubilidad en agua hirviendo y la temperatura a la cual la misma sal se licúa por el calor del agua sin ayuda de agua; , la diferencia de solubilidad entre el agua fría y caliente es tan grande en comparación con su rápida disolución en calor, es decir, en comparación con su sensibilidad a la licuefacción a bajas temperaturas.
Lo anterior es una visión general de la disolución; sin embargo, debido a la falta de hechos específicos y experimentos suficientemente precisos, todavía es sólo una aproximación a una teoría específica.
Los medios para perfeccionar esta parte de la ciencia química son extremadamente simples; sólo tenemos que determinar qué cantidad de cada sal se disuelve en una cantidad dada de agua a diferentes temperaturas y, mediante los experimentos publicados por el señor de Laplace y por mí, conocer; Exactamente cuánto calor contiene una libra de agua en cada grado del termómetro hace que sea fácil determinar mediante un simple experimento la proporción de agua a calor necesaria para disolver cada sal y la cantidad de calor que cada sal absorbe cuando se licua. calor y cuánto calor se aísla durante la cristalización. Por tanto, es obvio por qué la sal se disuelve más rápidamente en agua caliente que en agua fría. En todas las disoluciones de sal, el calor se gasta; cuando el calor es aportado en el medio desde los cuerpos circundantes, llega a la sal sólo lentamente y cuando el calor requerido ya está presente en combinación con el agua de la solución, este se acelera enormemente;
En general, la gravedad específica del agua aumenta debido a la sal disuelta, sin embargo, existen ciertas excepciones a esta regla; Por lo tanto, la cantidad de raíces, oxígeno y radicales que componen cada sal neutra, la cantidad de agua y calor necesarios para la disolución, el aumento de la gravedad específica impartido al agua y la forma de las partículas elementales del cristal, serán todos al mismo tiempo. algún punto debe saberse exactamente. A la luz de ellos se explicarán todas las circunstancias y fenómenos relativos a la cristalización, y por estos medios se perfeccionará esta parte de la química. El Sr. Seguin ha desarrollado un plan para explorar esta situación en detalle y es extremadamente capaz de implementarlo