Mida el contenido de oxígeno en el aire de la siguiente manera:
Propósito experimental: Determinar el contenido de oxígeno en el aire
Principio experimental: Seleccionar combustibles para quemar en un recipiente cerrado y consume oxígeno en el aire reduce la presión en el recipiente cerrado. Debido a la diferencia de presión, el agua en el vaso ingresa a la botella recolectora de gas. El volumen de agua que ingresa a la botella recolectora de gas es aproximadamente igual al volumen de. oxígeno consumido.
Proceso experimental: durante el experimento, cierre la abrazadera de resorte, encienda el fósforo rojo en la cuchara encendida, colóquelo rápidamente en la botella recolectora de gas y apriételo, enfríe a temperatura ambiente después de la reacción, luego abra la abrazadera de resorte y observe el fenómeno del experimento.
Fenómeno experimental: se produce una gran cantidad de humo blanco cuando se quema el fósforo rojo; el agua del vaso ingresa a la botella recolectora de gas a lo largo del conducto y la superficie del agua en la botella recolectora de gas aumenta aproximadamente 1 /5 del volumen.
Conclusión experimental: A través de experimentos, se concluye que el O2 representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire y puede favorecer la combustión. Pero en los experimentos, a menudo llegamos a la conclusión de que el volumen de O2 no es aproximadamente 1/5 del volumen de aire. El volumen de O2 puede ser menor que 1/5 del volumen de aire, o el volumen de O2 puede ser menor. ser mayor que 1/5 del volumen de aire. En este momento, debemos analizar cuidadosamente qué problemas ocurrieron durante el experimento que causaron el fenómeno anterior.
La razón por la que el volumen de O2 es inferior a 1/5 del volumen de aire: la cantidad de fósforo rojo es insuficiente y el oxígeno de la botella no se agota durante la combustión (hay; todavía queda oxígeno en la botella) el tapón de la botella no está bien cerrado, lo que permite que el mundo exterior entre aire en la botella (el dispositivo tiene fugas y el aire exterior ingresa a la botella recolectora de gas) el clip de resorte se abre antes de que se enfríe a temperatura ambiente; reducir el volumen de agua que ingresa a la botella (la diferencia entre la presión dentro de la botella y la presión exterior no alcanza el valor máximo) dentro del conducto. No llenarlo con agua por adelantado afectará los resultados experimentales.
La razón por la que el volumen de O2 es superior a 1/5 del volumen de aire: la abrazadera de resorte no está apretada (la presión en la botella aumenta durante la combustión, provocando que se escape algo de aire de la botella; abrazadera de resorte) La velocidad a la que el fósforo rojo sube a la botella Demasiado lenta. (Se ha puesto fósforo rojo en la botella para calentar el aire dentro de la botella. El volumen del aire en la botella se expande y el tapón de la botella no está bien tapado, lo que hace que el gas se escape).