La ecuación química de la reacción entre ácido sulfúrico concentrado y sacarosa es: C?H?O?H?O?==C H?O
Bajo presión normal, hierve sulfúrico concentrado. el ácido puede corroer Para todos los metales excepto el iridio y el rutenio (incluso el oro y el platino), el número de elementos metálicos que pueden corroerse supera incluso al del agua regia.
El ácido sulfúrico tiene fuertes propiedades oxidantes cuando la concentración es alta, lo que supone una de las mayores diferencias entre este y el ácido sulfúrico diluido. Al mismo tiempo, también presenta deshidratación, baja volatilidad, acidez, absorción de agua, etc.
Información ampliada:
Verter lentamente ácido sulfúrico concentrado en el agua a lo largo de la pared del recipiente y remover continuamente. Nunca vierta agua en ácido sulfúrico concentrado, ya que las gotas salpicarán por todas partes. La densidad del agua es pequeña, por lo que el agua flotará sobre el ácido sulfúrico concentrado. El calor liberado durante la disolución hará que el agua hierva, lo que provocará que salpiquen gotas de ácido sulfúrico, lo cual es muy peligroso. El ácido sulfúrico concentrado libera mucho calor. cuando se diluye.
Agregue un poco de cloruro de sodio a los dos tubos de ensayo y luego agregue ácidos respectivamente. El ácido sulfúrico concentrado produce un gas oloroso y penetrante, y se produce ácido sulfúrico diluido cuando el cloruro de sodio disuelve el gas oloroso no irritante. El cloruro de sodio reacciona con ácido sulfúrico concentrado para producir sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno, un gas de olor acre.