Bromoetano
Bromoetano
Peso molecular 108.9651
Fórmula química: C2H5Br, abreviado como EtBr. Fórmula estructural: CH3-CH2Br
Alias: Etilbromoetano
Nº CAS: 74-96-4
Grupo funcional: -Br
Aspecto: líquido oleoso incoloro. Hay un olor parecido al del éter y un sabor a quemado. Gradualmente se vuelve amarillo cuando se expone al aire o a la luz. Volátil. Miscible con etanol, éter, cloroformo y la mayoría de disolventes orgánicos. Solubilidad en agua (g/100g): 1,067 a 0 ℃, 0,965 a 10 ℃, 0,914 a 20 ℃, 0,986 a 30 ℃. Densidad relativa (d20 4 (20 superíndice, 4 subíndice)) 1,4612. Punto de congelación -119°C. Punto de ebullición 38,2°C. Índice de refracción (n20 D (20 superíndice, D subíndice)) 1,4242. anestesia cuando la concentración es alta. Puede irritar el tracto respiratorio. No se ioniza en solución acuosa o en estado fundido, y no es un electrolito. Es una materia prima importante para la síntesis de pesticidas para granos. almacenes y edificios. El bromuro de etilo se produce haciendo reaccionar bromuro de potasio con ácido sulfúrico refrigerado y etanol. Por lo tanto, se usa comúnmente en la etilación de gasolina, refrigerantes y anestésicos. Los fumigadores están expuestos a diferentes concentraciones de bromuro de etilo. p>En síntesis orgánica, EtBr es el sintetizador del hipotético carbocatión de etilo (Et), que se puede convertir de un carboxilato a un éster etílico. Carbaniones a derivados etílicos, tioureas a sales de isotiocarbamida de etilo y aminas a etilaminas. A menudo se utiliza para preparar reactivos de Grignier fuertemente básicos, incluso cuando están presentes a temperatura ambiente. Por ejemplo, EtMgBr puede hacer que los alquinos pierdan protones: EtBr + Mg → EtMgBr
RC≡CH + EtMgBr → RC≡CMgBr + EtH. Esta aplicación ha sido ampliamente sustituida por reactivos de organolitio
Almacenamiento
Sella y protege de la luz
Propiedades químicas
Reacción de hidrólisis
p>
C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr (solución acuosa de hidróxido de sodio** *calor)
Reacción de eliminación
CH3CH2Br+NaOH→C2H4+NaBr+H2O (hidróxido de sodio etanol *calor)
Método de preparación industrial
p>NaBr + H3PO4 === NaH2PO4 + HBr
CH3CH2OH + HBr→H2O + CH3CH2Br
CH2CH2+HBr→CH3CH2Br
Método de preparación de laboratorio
NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr==R- Br+H2O ②
Disuelva una cierta cantidad de etanol en agua y viértalo en el matraz para su uso posterior. Después de enfriar a temperatura ambiente, agregue NaBr y revuelva uniformemente. Conecte el dispositivo de fraccionamiento al dispositivo de enfriamiento. y vierta la mezcla de agua y hielo en la botella receptora. Si la mezcla hierve violentamente, es necesario bajar la temperatura. La sustancia aceitosa que se hunde en el fondo de la botella receptora es C2H5Br
Ruta de invasión
El líquido también puede inhalarse a través del tracto respiratorio. Absorción cutánea de la contaminación.