Lo primero que aparece turbio al reaccionar con el reactivo de Lucas es: el alcohol terciario.
El reactivo de Lucas (inglés: Lucas' reactivo) es una solución que se prepara disolviendo cloruro de zinc anhidro en ácido clorhídrico de alta concentración. Esta solución se utiliza para identificar y diferenciar alcoholes de bajo peso molecular.
Durante la reacción, el cloro sustituirá al grupo hidroxilo del alcohol de cadena corta, formando un alquilo clorado que es insoluble en agua y provoca precipitación. Esta prueba se ha convertido en el método de identificación estándar desde que Howard Lucas la informó en 1930.
El reactivo de Lucas, también conocido como reactivo de ácido clorhídrico-cloruro de zinc, es adecuado para la identificación de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con 3-6 átomos de carbono. En un baño de agua tibia, el reactivo reacciona inmediatamente con el alcohol terciario, genera calor y produce un aceite de hidrocarburo halogenado, que es insoluble en el reactivo de reacción y se vuelve turbio y estratificado.
La reacción entre los reactivos y los alcoholes secundarios en un baño de agua tibia es ligeramente más lenta y tarda unos minutos. La reacción es turbia y estratificada, y el calor no es evidente mientras que los reactivos y los alcoholes primarios son difíciles; estratificar a temperatura ambiente durante varias horas. Aprovechando la diferencia mencionada anteriormente en la velocidad de reacción, el reactivo de Lucas se utiliza como reactivo para distinguir alcoholes primarios, secundarios y terciarios en el laboratorio.
Se utiliza como reactivo de identificación de alcoholes primarios, secundarios y terciarios en análisis orgánicos. Después de mezclar el alcohol terciario o alcohol bencílico con este reactivo, la solución inmediatamente se vuelve turbia o estratificada: el que se estratifica en 5 a 10 minutos es el alcohol secundario, y el que no se estratifica es el alcohol primario.
Método tradicional
Calentar y fundir cloruro de zinc anhidro en un recipiente evaporador, enfriar ligeramente y luego enfriar a temperatura ambiente en un desecador, sacarlo y triturarlo, pesar 136g y disolverla en 90 ml. Enfriar la solución en ácido clorhídrico concentrado (se liberará una gran cantidad de gas y calor durante la disolución) y guardarla en una botella de reactivo. Apriete el tapón y reserve.
El reactivo de Lucas preparado por este método tiene poca estabilidad, tiempo de almacenamiento corto y requiere preparación temporal cuando se usa. Los resultados experimentales son inestables, el fenómeno no es obvio y el método de configuración es complicado.
Mejora
Pesar 5 g de gránulos de zinc, lavar primero con 5 ml de HCl en una proporción de 1:1 para eliminar los óxidos y luego secar con una tira de papel de filtro limpia. Coloque las partículas de zinc en un vaso de precipitados de 200 ml, coloque el vaso en una campana extractora y use una probeta graduada para medir 40 ml de HCl concentrado en el vaso.
En este momento, las partículas de zinc se disuelven y se libera una gran cantidad de gas y calor. Después de la disolución completa, enfríe un poco y transfiéralo a una botella de reactivo de 200 ml, luego agregue 60 ml de HCl concentrado y apriete la botella. tapón para obtener reactivo clorhidrato de cloruro de zinc.