El orden de concentración de iones en la solución de bicarbonato de sodio es: los iones de sodio son mayores que el carbonato de hidrógeno, seguidos de mayor que el hidróxido, mayor que el carbonato, mayor que los iones de hidrógeno.
El grado de hidrólisis es ligeramente mayor que el grado de ionización, por lo que la solución es alcalina.
Además, también existe la ionización de H?O, H?O = reversible = H OH-
Dado que HCO?^- está tanto ionizado como hidrolizado, Na gt; HCO?^-
Dado que el grado de ionización e hidrólisis de HCO?^- es relativamente pequeño, Na gt; ^- proviene de una reacción de dos pasos, la hidrólisis del HCO?^- y la ionización del H2O, es más que el CO?^2-
Por lo tanto, Na gt?^-gt; OH-gt; CO?^2-gt; H
El bicarbonato de sodio es una sal ácida formada después de la neutralización de una base fuerte y un ácido débil. Es débilmente alcalino cuando se disuelve en agua. Esta propiedad le permite ser utilizado como agente leudante en la preparación de alimentos. Después de usar bicarbonato de sodio, quedará carbonato de sodio. Si se usa demasiado, el producto terminado tendrá un olor alcalino.
Información ampliada:
Se descompone lentamente en aire húmedo. La reacción comienza a producir CO? a aproximadamente 50°C y todo se convierte en carbonato de sodio a 100°C. Se descompone rápidamente en ácido débil. Su solución acuosa comienza a descomponerse en dióxido de carbono y carbonato de sodio a 20°C y se descompone completamente en el punto de ebullición. La solución sin agitar hecha de agua fría sólo muestra una reacción ligeramente alcalina con el papel de prueba de fenolftaleína. Cuando se coloca o se aumenta la temperatura, su alcalinidad aumenta.
El bicarbonato de sodio en polvo puede absorber los ácidos libres en el aire, y el olor producido por el deterioro de muchos alimentos y las heces proviene del ácido. Después de absorber el ácido, el olor se eliminará o no será evidente. Se puede espolvorear sobre cubos de basura, residuos de cocina, baños, etc.
Enciclopedia Baidu - Bicarbonato de Sodio