Propiedades físicas de la sílice: la sílice tiene un alto punto de fusión, alta dureza y es insoluble en agua. Propiedades químicas: la sílice es estable y no puede reaccionar con agua o ácidos. La sílice es un sólido incoloro, de transparente a gris. A excepción de unos pocos cristales de cuarzo, la mayoría son sílice amorfa o vidrio de sílice. Es difícil disolverse en agua. El punto de fusión de la sílice cristalina es de 1713 grados Celsius y el punto de ebullición es de 259 grados Celsius. La sílice amorfa no tiene un punto de fusión fijo. La temperatura de ablandamiento del cristal es de 1500 grados Celsius y la densidad está entre. 2.0 y 2.3. Cuanto mayor es la densidad, mayor es la refracción. La resistividad del dióxido de silicio también es mayor; la resistividad del dióxido de silicio varía debido a los diferentes métodos de preparación. Por ejemplo, la resistividad de la película de dióxido de silicio cultivada térmicamente puede alcanzar 1015 a. 1016 omega por centímetro, pero utiliza anodizado y deposición por descomposición térmica. La resistividad de la película de dióxido de silicio generada es solo de 107 a 108 omega por centímetro. El dióxido de silicio también es un buen dieléctrico, su rigidez dieléctrica puede llegar a 106 a 107; voltios por metro, y su constante dieléctrica es de aproximadamente 3,9. En la siguiente tabla se muestran algunos otros datos de propiedades físicas de la sílice. Las propiedades químicas de la sílice son muy inactivas y es difícil reaccionar con otras sustancias a temperatura ambiente. Es insoluble en agua y en la mayoría de los ácidos, pero puede reaccionar con ácido fluorhídrico para formar tetrafluoruro de silicio volátil. Si hay un exceso de ácido fluorhídrico, el tetrafluoruro de silicio generado puede reaccionar aún más con el ácido fluorhídrico para formar un complejo de ácido hexafluorosilícico soluble en agua. Debido a que el componente principal del vidrio es la sílice, cuando el vidrio entra en contacto con el ácido fluorhídrico, la sílice de la superficie se disuelve y esta propiedad se puede utilizar para grabar palabras en el vidrio. El ácido fluorhídrico tampoco se puede almacenar en recipientes de vidrio. El dióxido de silicio reacciona con el silicio elemental a altas temperaturas para producir monóxido de silicio y también puede reaccionar con el fluoruro de calcio (el componente principal de la fluorita) para producir tetrafluoruro de silicio volátil. La sílice también puede reaccionar con algunos metales activos a altas temperaturas y reducirse. La sílice reacciona con el carbono a altas temperaturas para formar silicio. Así se prepara el silicio de grado metalúrgico. A altas temperaturas, la sílice reacciona con el coque para producir silicio líquido que se hunde en el fondo del horno de arco eléctrico. En este momento, el uso de hierro como catalizador puede prevenir eficazmente la formación de carburo de silicio. El silicio en fase líquida se puede recolectar abriendo orificios en el fondo del horno de arco eléctrico y se puede obtener silicio de grado metalúrgico después de la solidificación. La sílice es un sólido transparente de incoloro a gris. A excepción de unos pocos cristales de cuarzo, la mayoría son sílice amorfa o vidrio de sílice. La fórmula química es SiO2. Los átomos de silicio y los átomos de oxígeno están dispuestos en orden de largo alcance para formar sílice cristalina, y en orden de corto alcance o desorden de largo alcance están dispuestos para formar sílice amorfa. El punto de fusión de la sílice cristalina es de 1713 grados Celsius y el punto de ebullición es de 2590 grados Celsius. La sílice amorfa no tiene un punto de fusión fijo; la temperatura de ablandamiento del cristal es de 1500 grados Celsius; las propiedades químicas de la sílice son muy inactivas y es difícil; reaccionar con otras sustancias a temperatura ambiente. Existen muchas variantes policristalinas homogéneas de SiO2, la más común y ampliamente distribuida en la tierra es el cuarzo de baja temperatura, el cuarzo beta, llamado cuarzo. El cuarzo de alta temperatura es raro, y las variantes de SiO2 de alta temperatura (dididimita, cristobalita, etc.) son raras en la naturaleza, pero se encuentran principalmente en productos de silicato artificial. El cuarzo representa el 12% de la corteza terrestre, sólo superado por el feldespato. Aunque la sílice tiene poca solubilidad, también está presente en muchas plantas y animales. El dióxido de silicio se usa ampliamente en el campo de los semiconductores, el dióxido de silicio se puede usar como máscara, pasivación y película protectora del chip, película de aislamiento eléctrico, componente de componentes, etc. Desempeña un papel muy clave en la fabricación del silicio moderno. -chips microelectrónicos a base de sílice; el papel de la sílice en la industria de fabricación de papel, la sílice como relleno puede mejorar la blancura del papel, hacer que el papel sea más ligero, adecuado para la impresión de alta velocidad y también es el pigmento preferido para los recubrimientos de papel para inyección de tinta en color; en el campo de la construcción, la sílice se utiliza como material básico. Un ejemplo típico es el vidrio arquitectónico; en el campo médico, es un buen excipiente farmacéutico; en el campo de los alimentos, se puede convertir en un desecante; las nanopartículas de sílice se pueden "ensamblar" capa por capa sobre textiles para extender el tiempo de combustión, reduciendo la tasa máxima de liberación de calor de las telas, cuando se usan en cosméticos, se pueden obtener cosméticos con buena suavidad y ductilidad; En el campo de la agricultura, tiene un alto efecto letal sobre plagas y ácaros.