Cuando los átomos de hidrógeno forman hidruros valencianos con átomos con gran electronegatividad y radio pequeño (como F, O, N), sólo hay pares de electrones entre los átomos. Fuertemente desviados, los átomos de hidrógeno están casi en un estado de protón. . Este átomo de hidrógeno también puede generar atracción electrostática con otro átomo que es altamente electronegativo y contiene un par de electrones solitarios. Esta atracción se llama Enlace de Hidrógeno.
La composición de los enlaces de hidrógeno se puede expresar mediante la fórmula general X-H...Y, donde X e Y representan F, O, N y otros átomos con gran electronegatividad y radio pequeño pueden ser X e Y. el mismo elemento. Pueden ser diferentes tipos de elementos. El enlace entre H...Y es un enlace de hidrógeno, la longitud entre H...Y es la longitud del enlace del enlace de hidrógeno y la energía mínima requerida para desmantelar 1 mol de enlace H...Y es la energía del enlace. del enlace de hidrógeno. La Figura 1 muestra los enlaces de hidrógeno formados entre moléculas de HF y dentro de moléculas de o-nitrofenol, respectivamente. El primero se llama enlace de hidrógeno intermolecular y el segundo se llama enlace de hidrógeno intramolecular.
Los enlaces de hidrógeno se diferencian de las fuerzas intermoleculares en que son saturados y direccionales. Los enlaces de hidrógeno están saturados porque el radio atómico del hidrógeno es mucho más pequeño que el radio atómico de X o Y. Cuando H en la molécula X-H forma un enlace de hidrógeno con Y (X-H...Y), H ha estado rodeado por una nube de electrones. En este momento, si se acerca otro Y, será repelido, por lo que cada X-H solo puede atraer un Y para formar un enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son direccionales porque cuando Y atrae a X-H para formar un enlace de hidrógeno, será a lo largo de la dirección del eje del enlace X-H, es decir, X-H...Y está en línea recta. Esta orientación minimiza la repulsión entre las nubes de electrones X e Y, y los enlaces de hidrógeno formados son más estables.