La reacción de hidrólisis se define de la siguiente manera:
La reacción de hidrólisis es un tipo común de reacción química, que se refiere al proceso en el que las moléculas de agua reaccionan con compuestos para producir nuevas sustancias. En una reacción de hidrólisis, las moléculas de agua se disocian, liberando iones de hidrógeno (H) e iones de hidroxilo (OH-), que reaccionan con otros elementos o iones del compuesto. Los tipos de reacciones de hidrólisis incluyen hidrólisis ácida e hidrólisis alcalina.
Información ampliada:
1. Hidrólisis ácida
Se refiere principalmente a la reacción entre materia orgánica o sales inorgánicas y soluciones ácidas diluidas, normalmente por la presencia de más iones H en el agua causados por. Por ejemplo, los ésteres y ácidos generalmente sufren hidrólisis ácida, y la escisión de azúcares catalizada por ácido también puede considerarse como hidrólisis ácida.
En estas reacciones, los iones de hidrógeno formados por las moléculas de ácido y agua pueden formar nuevos compuestos con átomos o iones en el compuesto que tienen pares de electrones disponibles para su aceptación, y también pueden emparejarse con iones hidroxilo en el agua. Las moléculas de agua formadas se regeneran y la reacción puede continuar.
2. Hidrólisis alcalina
Se refiere a la reacción entre materia orgánica o sal inorgánica y una solución alcalina (como hidróxido de sodio o solución de hidróxido de potasio), generalmente debido a los iones OH- en agua causada por más. Por ejemplo, los ácidos carboxílicos reaccionan con soluciones alcalinas para sufrir hidrólisis alcalina, y sales como carbonatos y fosfatos también pueden sufrir hidrólisis alcalina en soluciones alcalinas.
Las reacciones de hidrólisis tienen aplicaciones importantes en la investigación química, la producción industrial, la bioquímica y otros campos, como la producción de fibras sintéticas, papel, vidrio y otras producciones industriales, y también se pueden utilizar en experimentos químicos de laboratorio.
3. Hidrólisis de Sales
En la solución, los iones ionizados por la sal se combinan con los iones de hidrógeno y los radicales hidroxilo ionizados por el agua para formar un electrolito débil. La descomposición de sustancias inorgánicas en el agua suele ser un proceso de doble descomposición. Las moléculas de agua también se descomponen y se combinan con fragmentos de material hidrolizado para formar nuevas sustancias, como el cloro que se descompone en el agua.
Un átomo de cloro y un átomo de hidrógeno a partir del cual se descompone el agua se combinan para formar ácido clorhídrico, y otro átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno de la molécula de agua se combinan con otro átomo de cloro para formar ácido hipocloroso; produce carbonato de hidrógeno y hidróxido de sodio; la hidrólisis del cloruro de amonio producirá ácido clorhídrico y amoníaco, etc.
La reacción de hidrólisis tiene las siguientes características:
1. Esta reacción es reversible y el grado de hidrólisis es generalmente relativamente pequeño.
2. Las reacciones de hidrólisis son reacciones endotérmicas, por lo que el aumento de la temperatura puede favorecer la hidrólisis de la sal.
3. La dilución también puede favorecer la hidrólisis. Doble hidrólisis: significa que los aniones y cationes que componen la sal pueden hidrolizarse y promoverse entre sí durante la reacción, haciendo que la reacción de hidrólisis avance a mayor profundidad.