Las reacciones de desplazamiento tienen dos características destacadas: Primero, durante la reacción, un elemento libre reemplaza a otro elemento de su compuesto, convirtiéndolo en un estado libre, por lo que en los reactivos y productos debe haber una sola sustancia. cada. Por ejemplo:
Zn H2SO4 (diluido)==ZnSO4 H2 ↑
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
En segundo lugar, la reacción debe ir acompañada de la valencia de ciertos elementos cambian, por lo que es una reacción redox. Tomemos los dos ejemplos anteriores:
Lo que estudio en la escuela secundaria es la reacción de desplazamiento que ocurre en soluciones acuosas. Hay principalmente reacciones entre metales y soluciones ácidas y reacciones entre metales y soluciones salinas. Las actividades de los metales proceden en orden sexual.
1. Ácido metálico - → sal de hidrógeno
Metal: Debe ser un metal antes del hidrógeno en el orden de actividad del metal. Los metales después del hidrógeno no pueden sufrir reacciones de desplazamiento con los ácidos. Cuanto más cerca esté el metal, más fácil será que se desarrolle la reacción de sustitución. Por ejemplo:
Mg H2SO4(diluido)=MgSO4 H2 ↑muy rápido
Zn H2SO4(diluido)=ZnSO4 H2 ↑liso
Fe H2SO4 (diluido) = FeSO4 H2 ↑ es más lento
Cu H2SO4 (diluido) no puede reaccionar
Ácido: debe ser un ácido soluble no oxidante, como ácido clorhídrico, ácido sulfúrico diluido, ácido fosfórico , etc. Los ácidos oxidantes como el ácido nítrico y el ácido sulfúrico concentrado no pueden sufrir reacciones de desplazamiento con metales. Este ácido altamente oxidante reacciona con los metales en otro tipo de reacción. Por ejemplo:
Zn 2H2SO4 (concentrado) ZnSO4 SO2 ↑ 2H2O
Además, ácidos muy débiles como el ácido carbónico (H2CO3) y el ácido hidrogenosulfúrico (H2S) pueden reaccionar con los metales. frente al hidrógeno. Se produce una reacción de desplazamiento, pero la reacción no es típica ni difícil de realizar. El ácido silícico (H2SiO3) es un ácido ligeramente soluble y es difícil sufrir reacciones de desplazamiento con metales.
Sal: La sal generada por la reacción debe ser soluble, de lo contrario la sal insoluble o poco soluble se depositará en la superficie del metal dificultando el buen desarrollo de la reacción. Por ejemplo, la siguiente reacción produce sulfato de plomo insoluble, lo que dificulta que la reacción se desarrolle sin problemas.
Pb H2SO4(diluido)=PbSO4 H2
Pb CuSO4=PbSO4 Cu
2. Sal metálica - → otra sal otro metal
Metal: Sólo los metales que se encuentran antes en el orden de actividad metálica pueden desplazar a los metales que se encuentran más tarde en su solución salina. Cuanto más separados estén los dos metales, más fácil será que se desarrolle la reacción. Sin embargo, cabe señalar que cuando metales muy móviles como K, Ca y Na reaccionan con soluciones salinas de otros metales, primero reemplazan el hidrógeno en el agua y es difícil reemplazar los metales en la sal. Por ejemplo, cuando se pone un pequeño trozo de sodio metálico en una solución de cloruro férrico, la reacción que ocurre es:
2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑
3NaOH FeCl3=Fe(OH )3↓ 3NaCl
Sal: La sal de los reactivos y productos debe ser soluble.
Las discusiones anteriores son todas reacciones de desplazamiento llevadas a cabo en solución acuosa. Además, en la química de la escuela secundaria, también entré en contacto con algunas reacciones de desplazamiento que no ocurren en solución acuosa sino en estado seco. Por ejemplo:
CuO H2Cu H2O 2CuO C2Cu CO2 ↑
Las reglas de este tipo de reacción se rigen por otros factores y no se pueden juzgar en función del orden de actividad del metal.
Cuál de las siguientes afirmaciones crees que es incorrecta y pon un ejemplo.
1. Las reacciones que involucran elementos y compuestos deben ser reacciones de desplazamiento.
2. Las reacciones que producen elementos y compuestos deben ser reacciones de desplazamiento.
3. Una reacción que involucra elementos y compuestos y la formación de elementos y compuestos debe ser una reacción de desplazamiento.
4. La reacción de un elemento y un compuesto para formar otro elemento y otro compuesto se llama reacción de desplazamiento.
Respuesta: Las tres primeras afirmaciones son todas incorrectas y sólo la cuarta es correcta.
Las reacciones que involucran elementos y compuestos no son necesariamente reacciones de desplazamiento. Por ejemplo:
2CO O22CO2
Las reacciones que involucran elementos y compuestos no son necesariamente reacciones de desplazamiento. por ejemplo:
Entonces, ¿se puede decir que una reacción que involucra elementos y compuestos y la formación de elementos y compuestos es una reacción de desplazamiento? No necesariamente. Por ejemplo, la reacción de explosión de la pólvora negra:
2KNO3 3C SK2S 3CO2 ↑ N2 ↑
Se puede observar que la característica de la reacción de desplazamiento es que no solo el elemento y el El compuesto reacciona para formar el elemento y el compuesto, pero también el reactivo, los elementos y compuestos en el producto deben ser uno cada uno.