La masa atómica relativa del ba es 137,327.
1. Introducción detallada de ba:
Metal blanco plateado, ligeramente brillante, color llama amarillo verdoso, dúctil. Densidad 3,51 g/cm3. Punto de fusión 725 ℃. Punto de ebullición 1640 ℃. Valencia +2. Energía de ionización 5.212 electronvoltios. Las propiedades químicas son bastante activas y pueden reaccionar con la mayoría de los no metales. Cuando se queman a altas temperaturas y oxígeno, se generará peróxido de bario.
Fácil de oxidar, puede reaccionar con agua para generar hidróxido e hidrógeno; disolverse en ácido para generar sales. Las sales de bario son tóxicas excepto el sulfato de bario. El orden de actividad de los metales es entre potasio y sodio.
2. Propiedades químicas del ba:
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2Ba+O2=2BaO
Ba+Cl2=Ba<. /p>
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Cl2 Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6
Ba+2HCl=BaCl2+H2 Ba+H2=BaH2
Preparación de bario elemental y ba Proceso de descubrimiento:
3. Compuestos de bario:
Óxido de bario, peróxido de bario, hidróxido de bario, sales de bario: sulfato de bario, nitrato de bario, cloruro de bario, bario. carbonato, etc.
4. Distribución del ba:
El bario existe principalmente en la naturaleza en dos formas: minerales independientes e isomorfos homogéneos. Los minerales independientes se pueden dividir en tres tipos: sulfato, carbonato y silicato. Los minerales de sulfato son principalmente barita, minerales de carbonato como la toxina y minerales de silicato como la zeolita y el feldespato de bario.
El proceso de preparación y descubrimiento del bario elemental:
1. La preparación del bario elemental:
1. Electrólisis del BaCl2 fundido.
2. Utilice Al o Si para reducir BaO o BaCl2 a 147K en vacío.
3. Descomposición térmica del nitruro de bario.
2. El proceso de descubrimiento del ba:
Los sulfuros de metales alcalinotérreos tienen un fenómeno fosforescente, es decir, seguirán brillando durante un período de tiempo en la oscuridad después de ser iluminados. por la luz. Es gracias a esta propiedad que los compuestos de bario comenzaron a atraer la atención de la gente.
En 1602, Cassio Lauro, un zapatero de la ciudad italiana de Bolonia (hoy conocida como Bolonia), tostó barita que contenía sulfato de bario con sustancias combustibles y descubrió que ardía en la oscuridad. interés de los estudiosos de la época.
Posteriormente esta piedra pasó a denominarse Piedra Borola y despertó el interés de los químicos europeos por su análisis e investigación. En 1774, Scheler creía que la piedra era una combinación de tierra nueva (óxido) y ácido sulfúrico. En 1776 calentó los nitratos de esta nueva tierra para obtener tierra pura (óxido), a la que llamó barita (tierra pesada), del griego barys (pesada).