Las preguntas de cálculo son uno de los tipos de preguntas más comunes en los exámenes de química de la escuela secundaria. El siguiente es un método de cálculo de química de la escuela secundaria que compartí. Espero que te resulte útil.
Métodos para preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria: Cálculo de reactivos y productos
Este es el tipo de pregunta más básico en el cálculo de ecuaciones químicas. Es necesario comprender profundamente el significado. de ecuaciones químicas y comprender reacciones. La relación microscópica y cualitativa entre sustancias y sustancias generadas. Por ejemplo, en la reacción química en la que se enciende monóxido de carbono en el aire para generar dióxido de carbono, su relación es:
2CO+O22CO2
Relación de partículas: 2:1:2
Relación de masa: 2×28:32:887:4:11
*Relación volumen: 2:1:2
Misma temperatura y presión
Conservación de masa: 56+32=88
Se puede observar que las ecuaciones químicas pueden expresar una variedad de relaciones cuantitativas. Estas relaciones son las condiciones conocidas implícitas para responder a lo conocido y lo desconocido en las ecuaciones químicas. Estas condiciones se pueden aplicar al "puente" en los cálculos y son la base y la base de todo el cálculo. problema
Métodos para preguntas de cálculo de química en la escuela secundaria: Cálculo de impurezas
Los reactivos y productos representados en las ecuaciones químicas se refieren a sustancias puras y las sustancias impuras no se pueden sustituir en la ecuación. para el cálculo Cuando se encuentran sustancias impuras Cuando, es necesario convertir la sustancia impura en la cantidad de sustancia pura antes de poder sustituirla en la ecuación y calcularla de acuerdo con la relación de masa. >La masa de la sustancia pura = la masa de la sustancia impura × la masa de la fracción de sustancia pura
Por ejemplo, usando 20 toneladas de mineral de hematita que contiene 75% Fe2O3, ¿cuántas toneladas de arrabio se pueden ¿Se puede producir con un 4% de impureza?
20 toneladas de mineral de hematita contienen Fe2O3 puro La masa es: 20 toneladas × 75% = 15 toneladas
Supongamos la masa de arrabio que se puede producir. refinado con 4% de impurezas es x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15 toneladas 1-4%x
x= = 12,5 toneladas
Método de pregunta de cálculo de química de la escuela secundaria: cálculo de selección de cantidades
La base teórica para el cálculo de ecuaciones químicas es la ley de conservación de la masa. de masa, “la suma de las masas de cada sustancia que participa en la reacción es igual a la suma de las masas de cada sustancia producida por la reacción”. Debemos centrarnos en comprender el significado de la palabra “participar”, es decir, Las sustancias que no "participan" en la reacción no deben contarse. En algunos problemas de cálculo, se dan las masas de dos reactivos y, al encontrar los productos, es necesario considerar las masas dadas de las dos sustancias. En la reacción participan masas. En este momento, el alcance del pensamiento debería ser mayor.
Por ejemplo, hay una mezcla de hidrógeno y oxígeno de 20 gramos, que se enciende en un recipiente cerrado. produce 18 gramos de agua, entonces el siguiente análisis es correcto
A 10 gramos de hidrógeno, 10 gramos de oxígeno B 2 gramos de hidrógeno, 18 gramos de oxígeno
C 4 gramos de hidrógeno , 16 gramos de oxígeno D 1 gramo de hidrógeno , 19 gramos de oxígeno
Según la ecuación química, encuentre la relación de masa de hidrógeno a oxígeno cuando el hidrógeno se quema en oxígeno y luego compare.
2H2+O22H2O
4:32:36
1:8:9
Cuando el hidrógeno se quema en oxígeno, la relación de masa de hidrógeno a oxígeno es 1:8, es decir, si se necesita 1 gramo de hidrógeno 8 gramos de oxígeno, si hay 2 gramos de hidrógeno, se requieren 16 gramos de oxígeno en esta cuestión se deben generar 18 gramos de agua, que deben ser. 2 gramos de hidrógeno y 16 gramos de oxígeno Por lo tanto, las opciones B y C son posibles. Si se presiona la opción B, quedarán 2 gramos, el oxígeno no participará en la reacción; Por lo tanto, las respuestas a esta pregunta son B y C. Esto llevará a una conclusión: cuando encuentre dos cantidades conocidas, proceda con la cantidad menor, es decir, la cantidad insuficiente.
Métodos de cálculo. para preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria: Cálculo de reacciones de varios pasos
La masa se calcula a partir de una reacción química, y esta cantidad se utiliza para llevar a cabo otra reacción química o varias reacciones químicas Cálculo continuo de reacciones
Encontrar la cantidad de la última reacción química, generalmente llamado cálculo de reacciones de varios pasos.
Ejemplo para calcular cuántos gramos de zinc y cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido se utilizan. generado por la reacción puede reaccionar completamente con el oxígeno generado tras la descomposición completa de 12,25 gramos de clorato de potasio para formar agua.
Esta cuestión implica tres reacciones químicas:
Zn+H2SO4 diluido. = ZnSO4 +H2 ↑
2KClO32KCl+3O2 ↑
2H2+O22H2O
Puedes utilizar las relaciones de partículas en las tres ecuaciones químicas para descubrir sus cantidades conocidas y desconocidas. Fórmula relacional. :
2KClO3～3O2～6H2～6Zn es KClO3～3Zn
Supongamos que la masa de zinc requerida es x, según la fórmula relacional anterior,
KClO3 ~3Zn
122.53×65
12.25 gramos x
x==19.5 gramos
De los cálculos anteriores de ecuaciones químicas, tenemos Se puede ver que en el proceso de cálculo, la principal expresión relacional utilizada es la relación de masa. En una pregunta, es mejor usar unidades unificadas. Si las unidades de las dos cantidades dadas en la pregunta son diferentes, se puede convertir. en una unidad más conveniente que sea propicia para los cálculos, a fin de evitar errores. Los métodos de resolución de problemas para los cálculos de ecuaciones químicas se pueden resumir de la siguiente manera:
Para equilibrar ecuaciones químicas, es necesario sustituir escalares. para ecuaciones;
La unidad de cantidad se puede usar directamente y las unidades superior e inferior deben ser las mismas.
Cuando encuentre dos cantidades conocidas, debe encontrar las deficiencias para proceder;
Cuando se encuentra una reacción de varios pasos, la relación Hay atajos para las fórmulas
Métodos para las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria
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