Las características del equilibrio químico son las siguientes:
1. Equilibrio dinámico:
Velocidades de reacción iguales: en el equilibrio químico, la transformación entre reactivos y productos se produce. las velocidades son iguales, es decir, la reacción directa y la reacción inversa ocurren al mismo tiempo y las velocidades se cancelan entre sí. Las concentraciones de reactivos y productos permanecen sin cambios: aunque los reactivos y productos se transforman continuamente, sus concentraciones permanecen sin cambios y se encuentran en un estado estable porque las tasas de conversión son iguales.
2. Posición de equilibrio y concentración:
Posición de equilibrio: En un estado de equilibrio químico, las concentraciones relativas de reactivos y productos dependen de las características y condiciones de la reacción química, como por ejemplo temperatura, presión y relación molar de sustancias. Se puede ajustar mediante el principio de Le?Chatelier: según el principio de Le?Chatelier, la posición de equilibrio se puede cambiar cambiando condiciones como la temperatura, la presión o la concentración, de modo que la reacción se mueva en una dirección favorable.
3. Constante de equilibrio y termodinámica de reacción:
Constante de equilibrio: La posición de equilibrio químico se puede describir mediante la constante de equilibrio (Kc o Kp), que es la concentración de reactivos y productos (o presión parcial), relacionados con la temperatura. Direccionalidad termodinámica: según el tamaño y la dirección de la constante de equilibrio, se puede juzgar si la reacción está sesgada hacia el producto o el reactivo, captando así la direccionalidad termodinámica.
4. Factores que afectan el equilibrio químico:
Temperatura: Los cambios de temperatura cambiarán la constante de equilibrio. El aumento de la temperatura generalmente hará que la reacción se mueva hacia la reacción endotérmica, mientras que la disminución de la temperatura lo hará. Mueva la reacción en la dirección de una reacción exotérmica. Presión: Para reacciones en fase gaseosa, cambiar la presión (es decir, cambiar la presión parcial) cambiará la posición de equilibrio. El aumento de la presión desviará la posición de equilibrio hacia el lado con una menor cantidad de moles de sustancia;
5. Dinámica del equilibrio:
El equilibrio es reversible: Aunque las concentraciones de reactivos y productos permanecen sin cambios después de alcanzar el equilibrio, el estado de equilibrio es dinámico y todavía existen pequeñas diferencias de transformación. . El equilibrio sólo se puede mantener en un sistema cerrado si se agregan o eliminan reactivos o productos, el equilibrio se romperá.