Varios métodos para equilibrar ecuaciones químicas: 1. Método del mínimo común múltiplo: encuentra átomos que aparecen una vez en ambos lados de la ecuación de reacción química, y el elemento con el mayor número de átomos es el punto de partida para equilibrar . Al equilibrar una ecuación química, observe el "número" de elementos más complejos que aparecen antes y después de la reacción, y equilibrelos primero. Primero calcule el mínimo común múltiplo de los átomos del elemento antes y después de la reacción, equilibre los átomos completando los números estequiométricos delante de la fórmula química y luego observe el número de átomos de otros elementos equilibrados para determinar los tipos de elementos. de los reactivos y productos en la reacción química son iguales al número de átomos. 2. Método de pareja impar: el método de seleccionar un elemento cuyo número de átomos en la fórmula química antes y después de la reacción sea uno impar y uno par como punto de partida para el equilibrio, cambiar el número impar a un número par y luego equilibrar. los átomos de otros elementos se llama método de pares impares. 3. Método de observación: cuando la composición de sustancias en ambos lados de la ecuación de reacción es relativamente compleja, considere utilizar el método de observación. Es decir, observar y analizar la composición de sustancias relevantes en los lados izquierdo y derecho de la fórmula de reacción, descubrir sus patrones cambiantes para determinar los coeficientes frente a sus respectivas fórmulas químicas y luego deducir el número de otros átomos; 4. Método de pérdida y ganancia de electrones: Método de equilibrio: encuentre un elemento en los lados izquierdo y derecho de la fórmula de reacción cuya valencia disminuya o aumente antes y después de la reacción. Es decir, si un átomo de un elemento gana o pierde un electrón, debe haber un átomo o electrón de otro elemento, pero el número total de aumentos o disminuciones de valencia es igual, es decir, el número total de electrones ganados y perdidos es igual, y luego se determina el coeficiente de equilibrio en base a los iguales. Número de electrones ganados y perdidos por el átomo. 5. Método de coeficiente indeterminado: no se conocen los coeficientes fraccionarios de cada sustancia en las fórmulas izquierda y derecha de la reacción química. Se pueden usar diferentes números desconocidos para representar los coeficientes antes de las fórmulas químicas de cada sustancia en la fórmula, y luego los. Los átomos de varios elementos se enumeran de acuerdo con la ley de conservación de la masa. Para expresiones relacionales iguales, primero resuelva el valor numérico de cada letra para obtener el valor numérico de cada letra y finalmente sustitúyalo en la ecuación de reacción original, es decir, La ecuación de reacción química balanceada. 6. Método de normalización: busque la fórmula química clave en la ecuación química, establezca el número estequiométrico antes de la fórmula química en 1 y luego equilibre los números estequiométricos antes de otras fórmulas químicas según la fórmula química clave. Si el número de medición es una fracción, multiplique cada número de medición por el mismo número entero para convertir la fracción en un número entero. Este método de equilibrio de establecer primero el número de medición de la fórmula química clave en 1 se llama método de normalización. Cabe señalar que no importa qué método se utilice para equilibrar una ecuación química, solo se pueden cambiar los números estequiométricos delante de la fórmula química, pero no se deben cambiar los números en la esquina inferior derecha de los elementos de la fórmula química. . Debido a que cambiar los números en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento significa cambiar la composición de los reactivos y productos, pueden aparecer sustancias inexistentes o pueden aparecer reactivos o productos que cambian los cambios químicos originales, lo que resulta en cambios químicos inexistentes.