Juicio del estado de equilibrio químico:
1. Inversión: El objeto de la investigación del equilibrio químico son las reacciones reversibles.
2. Etc.: En el equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa son iguales, es decir, v directa = v inversa.
3. Dinámico: Cuando está en equilibrio, la reacción aún continúa. Es un equilibrio dinámico y la reacción ha alcanzado su máximo.
4. Fijo: Al alcanzar el equilibrio, la concentración de cada componente en la mezcla de reacción permanece sin cambios, la velocidad de reacción permanece sin cambios, la tasa de conversión de los reactivos permanece sin cambios y el contenido de cada componente permanece constante. . Cambiar.
5. Cambio: El equilibrio químico, como todo equilibrio dinámico, es condicional, temporal y relativo. Cuando las condiciones cambian, el estado de equilibrio se destruirá y pasará de equilibrio a desequilibrio, para luego establecerse. equilibrio bajo nuevas condiciones, es decir, el equilibrio químico ha cambiado.
6. Igual: El establecimiento de un estado de equilibrio químico bajo ciertas condiciones no tiene nada que ver con la vía de reacción. Es decir, ya sea partiendo de una reacción directa, partiendo de una reacción inversa o partiendo de cualquier estado intermedio, siempre que las condiciones externas sean las mismas, el efecto al alcanzar el equilibrio será el mismo.
La reacción química alcanza el signo del estado de equilibrio:
1. La velocidad de formación y la velocidad de descomposición de una misma sustancia son iguales.
2. La cantidad o concentración, el porcentaje, la fracción en volumen, la fracción en masa y la fracción en cantidad de cada sustancia en el sistema de reacción ya no cambiarán.
3. El número de enlaces químicos rotos y formados de una misma especie es igual.
4. Hay gas participando en la reacción. Cuando el volumen total del gas antes y después de la reacción es diferente, la masa molecular relativa promedio, la densidad y la presión del gas permanecen sin cambios.
5. Si la reacción es un sistema adiabático, la temperatura del sistema de reacción será constante.
6. La tasa de conversión es la misma.
7. Si la reacción cambia de color, estará equilibrada cuando el color no cambie.