Fe3+ + 3H2O<=> Fe(OH)3 + 3H+ ?Kh= C[Fe(OH)3]*C(H+)^3/C(Fe3+)? la química es la siguiente:
1.Kh es la constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis, es decir, la constante de hidrólisis. Para la reacción de hidrólisis de un ácido débil monobásico y una sal de base fuerte, Kh=Kw/Ka. Kw es la constante del producto iónico del agua y Ka es la constante de disociación del ácido débil.
2. Para sales de ácidos fuertes y bases débiles, Kh=Kw/Kb. Kw es la constante del producto iónico del agua y Kb es la constante de disociación de una base débil. Cuanto más débil es la base que constituye la sal, mayor es la constante de hidrólisis Kh y mayor es el grado de hidrólisis.
3. La hidrólisis de los aniones y cationes de sales de ácidos débiles y bases débiles pueden promoverse entre sí, haciendo que la hidrólisis se desarrolle más a fondo. La acidez y la alcalinidad de la solución acuosa dependen de la fuerza relativa de la solución. generó ácido débil y base débil.
Información ampliada:
Constantes de hidrólisis de sales comunes
CH3COONa 5,88×10-10
KCN 1,61×10-5
KCN 1,61×10-5
p>
Na2CO3 ?2,13×10-4
NaHCO3 ? KClO 2,5×10-7
NH4Cl ?5,6× 10-10
AlSO4 ?1×10-9
NH4NO3 ?1,79×10-5
CH3COONH4 1.05
HCHOONH4 ? 0.1
NH4CN ?29000
Cuando la constante de hidrólisis es 25 ℃, se calcula en base a la constante de disociación La constante de disociación (25 ℃) se puede encontrar en el manual de química.
Enciclopedia Baidu-Constante de hidrólisis