Las tres fórmulas de reacción química para producir oxígeno son las siguientes:
1. Método de producción de peróxido de hidrógeno, ecuación de reacción química: 2H2O2==MnO2===2H2O O2 ↑.
2. El clorato de potasio y el dióxido de manganeso se calientan para generar oxígeno, 2KClO3===MnO2 calentado===2KCl 3O2 ↑.
3. Método de calentamiento de permanganato de potasio, 2KMnO4===calentamiento====K2MnO4 MnO2 O2 ↑
Análisis de oxígeno:
1. el elemento más ampliamente distribuido en la naturaleza, representa el 48,6% de la masa de la corteza terrestre y es el elemento más abundante. El oxígeno es necesario en la oxidación de hidrocarburos, el tratamiento de aguas residuales, el propulsor de cohetes y la respiración de animales y humanos en la aviación, la industria aeroespacial y el buceo.
2. La respiración animal, la combustión y todos los procesos de oxidación (incluida la descomposición de compuestos orgánicos) consumen oxígeno. Pero el oxígeno del aire se puede reponer continuamente mediante la fotosíntesis de las plantas.
3. En corte y soldadura de metales. Se mezcla oxígeno con una pureza de 93,5~99,2 con gas combustible (como acetileno) para producir una llama de temperatura extremadamente alta, derritiendo así el metal. Los procesos metalúrgicos son inseparables del oxígeno.
4. Para fortalecer el proceso de producción de ácido nítrico y ácido sulfúrico, también se necesita oxígeno. En lugar de utilizar aire, se sopla una mezcla de oxígeno y vapor de agua al horno de gasificación para obtener un gas con un alto poder calorífico. El gas medicinal es extremadamente importante.
Introducción relacionada:
1. Priestley se inspiró en el descubrimiento del CO2 por parte de Blake al calcinar piedra caliza. Usó lentes convexas para enfocar la luz solar para quemar o descomponer algunas sustancias para liberar gas y llevar a cabo. Investigación. El 1 de agosto de 1774, Priestley finalmente logró producir oxígeno, lo que se convirtió en un acontecimiento importante en la historia de la química.
2. Su experimento es muy simple. Pone óxido de mercurio en una botella de vidrio llena de mercurio y luego coloca la botella de vidrio boca abajo en el tanque de mercurio. La botella de vidrio se llena completamente con mercurio. el aire está completamente lleno de mercurio. Cuando se retira, el óxido de mercurio flota encima. Luego, usó una lente convexa para enfocar la luz solar y hacerla brillar sobre el óxido de mercurio para calentarlo.