1 Valor de pH inicial: NH3 H2O lt;--gt; NH4 OH-
Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^ 2. /(1-[OH-])~[OH-}^2/1
[OH-]=4,19x10^-3; pOH-=2,38; pH=11,62
< p; >2. El valor de pH de 0,02 ml antes del punto de isocantidad:pH=pKa Log([NH3]/[NH4 ])=9,24 Log(0,02x1/19,98x1)=9,24 Log(0,02/ 19,98)
=6,24
3. El valor de pH del punto equivalente: NH4 lt ---gt; NH3 H
Ka=5,7x10^ - 10 =[H ]^2/(0,5-[H ])~[H ]^2/0,5
[H ]=1,69x10^-5; pH=4,77
4. El valor de pH de 0,02 ml después del punto de isocantidad
pH=0,02x1/40=0,0005, pH=3,30