Enlaces iónicos, enlaces ***valentes, enlaces metálicos, enlaces localizados, enlaces polares, enlaces apolares, enlaces de coordinación (7 tipos) Ni que decir tiene, enlaces iónicos y enlaces ***valentes ¿Bar? Enlace metálico: tipo de enlace químico, que se encuentra principalmente en los metales. Se compone de la atracción electrostática entre electrones libres e iones metálicos dispuestos en una red cristalina. Debido al libre movimiento de los electrones, los enlaces metálicos no tienen una dirección fija y, por tanto, son enlaces apolares. Los enlaces metálicos comparten muchas de las propiedades de los metales. Por ejemplo, el punto de fusión y el punto de ebullición de los metales en general aumentan con la fuerza del enlace metálico. Su fuerza suele estar inversamente relacionada con el radio del ion metálico y positivamente con la densidad de electrones libres dentro del metal (que puede considerarse, en términos generales, como positivamente relacionada con el número de electrones en la periferia del átomo). Enlace local: enlace de valencia que sólo existe entre dos átomos. Se puede considerar que una molécula poliatómica que contiene solo enlaces localizados se forma conectando átomos a través de enlaces químicos entre dos átomos relativamente independientes. Esto ignora la influencia de los enlaces químicos adyacentes y utiliza la fórmula que describe los enlaces químicos en las moléculas diatómicas. Enlaces en moléculas poliatómicas. Por ejemplo, hay un enlace C-C, cuatro enlaces C-H σ y un enlace C-C π en el etileno. Las claves locales tienen propiedades de enlace relativamente constantes. Por ejemplo, la longitud del enlace, el momento dipolar del enlace, el grado de polarización del enlace, la constante de fuerza del enlace, la energía del enlace, etc. de un determinado tipo de enlace localizado permanecen aproximadamente sin cambios en diferentes moléculas. Por lo tanto, las propiedades extendidas relevantes de una molécula se pueden expresar aproximadamente como la suma de las propiedades correspondientes del enlace. Esta característica de los enlaces localizados se usa ampliamente en química, como para calcular la energía de atomización aproximada de una molécula a partir de la energía del enlace. Este modelo refleja mejor las propiedades moleculares determinadas por la nube de electrones en el enlace, como la energía del enlace, la longitud del enlace, el ángulo del enlace, el dipolo del enlace, la polarización del enlace, etc. Este orbital molecular alrededor de dos átomos se convierte en un orbital localizado. Vínculo de coordinación: También conocido como vínculo de coordinación, es un vínculo especial. Cuando el par de electrones más común en un enlace de valencia es suministrado por uno solo de los átomos, se llama enlace de coordinación. Una vez formado el enlace de coordinación, no se diferencia del enlace de valencia ordinario. Los dos electrones compartidos entre dos átomos que forman un enlace no son proporcionados por cada uno de los dos átomos, sino que provienen de un átomo. Por ejemplo, el amoníaco y el trifluoruro de boro pueden formar compuestos de coordinación: → en la imagen la fórmula representa un enlace de coordinación. El par de electrones entre N y B proviene del único par de electrones del átomo de N. (Información de la Enciclopedia Baidu = =)