Ecuaciones químicas completas de la escuela secundaria
Reacciones combinadas
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O22MgO
2. en oxígeno Medio de combustión: 3Fe+2O2 Fe3O4
3. Aluminio ardiendo en el aire: 4Al+3O2 2Al2O3
4. Hidrógeno ardiendo en el aire: 2H2+O2 2H2O
<. p>5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 2P2O56. El azufre en polvo se quema en el aire: S+O2SO2
7. +O2 CO2
8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C+O22CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono en combustión: C+CO2 2CO
> 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2+H2O==H2CO3
12 , La cal viva es soluble en agua: CaO+H2O==Ca(OH)2
13 Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 2H2O+O2 ↑
16. Calentamiento Permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O+CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO+CO2 ↑
Reacción de reemplazo.
20. Reacción del Hierro con solución de sulfato de cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21. Reacción del zinc con ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4=. =ZnSO4+H2 ↑
22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑
23. Cu+H2O
24. Reducción y oxidación del carbón vegetal Cobre: C+2CuO 2Cu+CO2 ↑
25. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón en combustión: H2O+C H2+CO.
26. Reducción de coque con óxido de hierro: 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ↑
Otros
27. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4. ==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O
29. +3H2O
30. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2+CO2= =CaCO3↓+H2O
33. ): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34. Piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido Reacción (método de preparación de laboratorio del dióxido de carbono): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
35. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
⑴ Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 2MgO
2. Quema en oxígeno: 3Fe+2O2 Fe3O4
3. El cobre se calienta en aire: 2Cu+O2.
2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 2H2O
6. aire: 4P+5O22P2O5
7. Azufre en polvo que se quema en el aire: S+O2 SO2
8. Carbono que se quema completamente en oxígeno: C+O2 CO2
p>9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 2CO
⑵ Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+ O2 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O
12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de corriente continua: 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O+. CO2 ↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O+CO2 ↑
18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO+CO2 ↑
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2+CuO Cu+H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+2CuO 2Cu+CO2 ↑
21. La coque reduce el óxido de hierro: 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑
22. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. Fe3O4 3Fe+4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
⑴Elemento metálico + ácido--------sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
28. +H2SO4 ==MgSO4+H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑
30. +2HCl== ZnCl2+H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
32. MgCl2+H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑
⑵Metal elemental + sal (solución) ------- Otro metal + otra Sal
34. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. ZnSO4+Cu
36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶Óxido alcalino + ácido--- -- --- Sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. ácido: Fe2O3+3H2SO4= =Fe2(SO4)3+3H2O
39.
2HCl==CuCl2+H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. MgO+H2SO4= =MgSO4+H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷Óxido ácido + sal----alcalina. + agua
43． La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸Ácido + Base-------- Sal + Agua
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl+KOH==KCl+H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O<. /p >
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl+Al(OH). 3 ==AlCl3+3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55. 2KOH==K2SO4+ 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57. : 3H2SO4+2Fe(OH )3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58 + sal ------- -- Otro ácido + otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑
.64 .Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺Alcalino + sal--------Otro álcali + otra sal
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻Sal+Sal-----Dos nuevas sales
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70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O==H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O==Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O==2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O==H2SO4
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77. El sulfato de cobre anhidro se utiliza como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg+O2 2MgO arde violentamente. Emisión Calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
2Hg+O22HgO líquido blanco plateado, genera un sólido rojo Experimento de Lavoisier
2Cu+O2 2CuO el metal rojo se vuelve negro. sólido
4Al+3O22Al2O3 el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco
3Fe+2O2 Fe3O4 arde violentamente, irradian chispas, genera un sólido negro, libera calor
C +O2 CO2 arde violentamente, luz blanca, exotérmica, enturbiando el agua de cal
S+O2SO2 arde violentamente, exotérmica, gas irritante, llama azul claro en el aire Llama azul violeta en oxígeno
.Llama azul claro 2H2+ O2 2H2O, exotérmica, genera combustible líquido (agua) de alta energía que vuelve azul el CuSO4 anhidro
Combustión violenta 4P+5O2 2P2O5, grandes cantidades de humo blanco, exotérmica, genera blanco sólido, prueba que en el aire Contenido de oxígeno
CH4+2O2 2H2O+CO2 Llama azul, liberación de calor, generación de metano líquido (agua) y combustión de gas natural que enturbia el agua de cal y gas que vuelve azul el CuSO4 anhidro
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 llama azul, liberación de calor, humo negro, llama de oxiacetileno líquido (agua) que produce gas que enturbia el agua de cal y vuelve azul el CuSO4 anhidro, soldadura y corte de metal
2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Genera un gas que puede reavivar palos de madera con chispas Oxígeno preparado en el laboratorio
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ se vuelve morado en negro y genera un gas que puede reavivar la madera. palos con chispas Preparación de oxígeno en el laboratorio de gas
2HgO 2Hg+O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado, produciendo un gas que puede volver a encender los palos de madera de Marte
.2H2O 2H2 ↑+O2 ↑ Agua La electricidad se descompone en hidrógeno y oxígeno, electroliza el agua
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo, y el agua de cal se vuelve turbia. La pátina del gas se calienta
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O+CO2 ↑El sólido blanco desaparece y hay líquido en la pared de la tubería, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Sí Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disuelven gradualmente en el laboratorio.
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Mg+H2SO4==MgSO4 +H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas, y las partículas de metal se disuelven gradualmente
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Fe2O3+ 3H2 2Fe +3H2O El rojo se vuelve gradualmente blanco plateado, hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo, utilizando la propiedad reductora del hidrógeno
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O El negro se vuelve gradualmente blanco plateado, hay fundición líquida en la pared del tubo de ensayo Metal, propiedad reductora usando hidrógeno
WO3+3H2 W+3H2O Fundición de tungsteno metálico, propiedad reductora usando hidrógeno
MoO3+3H2
Mo+3H2O funde el molibdeno metálico y utiliza la reducibilidad del hidrógeno
2Na+Cl2 2NaCl se quema violentamente y forma compuestos iónicos de llama amarilla
H2+Cl22HCl Llama pálida y boca de botella blanca Formación de. compuestos valerosos de hidrógeno y preparación de ácido clorhídrico
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 formación de precipitado azul, la parte superior es la ley de conservación de la masa experimento de solución transparente
2C+O2 2CO reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire, causa de intoxicación por gas
2CO+O2 2CO2 combustión de gas de llama azul
C+CuO 2Cu+CO2 ↑negro Gradualmente se vuelve rojo y produce gas que enturbia el agua de cal transparente
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 ↑Fundición de metal
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2 ↑Fundición de metal<. /p>
p>
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico
H2CO3 CO2 ↑ +H2O el rojo tornasol se desvanece
p>
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Cuando el agua de cal clarificada se vuelve turbia, use prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 El precipitado blanco disuelve gradualmente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2 ↑El El precipitado blanco produce incrustaciones de gas que enturbian el agua de cal clara. La formación de estalactitas.
p>2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Produce gases que enturbian el agua de cal clara. Bollos al vapor con bicarbonato de sodio.
CaCO3 CaO+CO2 ↑Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y la preparación de gas de laboratorio de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones se utiliza para enturbia el agua de cal clara.
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente El principio de un extintor de espuma de gas que se disuelve y enturbia el agua de cal clara
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑El principio de un extintor de espuma de gas que los sólidos se disuelven gradualmente y enturbia el agua de cal clara
p>
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que enturbia el agua de cal clara.
CuO+CO El negro del Cu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara. el agua se convierte en gas turbio al fundir metal
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 Principio de fundición de metales
WO3+ Principio de fundición de metales 3CO W+3CO2
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O llama azul, Produce gases que enturbian el agua de cal y producen una combustión exotérmica del alcohol
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de fundición húmeda de cobre y revestimiento de cobre<. /p>
Mg+FeSO4==La solución de Fe+MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag +Cu(NO3 )2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado es cubierto con una capa de material rojo y recubierto con cobre
Fe2O3+6HCl= =2FeCl3+3H2O se disuelve el óxido y la solución se vuelve amarilla para eliminar el óxido de hierro
Al2O3+6HCl==. 2AlCl3+3H2O sólido blanco se disuelve
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O sólido blanco se disuelve
Cu
O+2HCl==CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+2HCl==MgCl2+H2O blanco Disolución Sólida
CaO+2HCl==CaCl2+H2O Disolución Sólida Blanca
NaOH+HCl==NaCl+H2O Disolución Sólida Blanca
Cu(OH)2 +2HCl==CuCl2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3+3HCl==AlCl3 + El sólido blanco 3H2O se disuelve en Weishuping para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O el precipitado marrón rojizo se disuelve, la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2+ 2HCl ==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Verifique el principio de Cl—
Fe2O3+3H2SO4=. El óxido de Fe2(SO4)3+3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla para eliminar el óxido de hierro
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve
CuO+H2SO4 ==CuSO4+H2O El sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O El sólido blanco se disuelve
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O El blanco el sólido se disuelve
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH) 2+H2SO4==CaSO4+ 2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2O sólido blanco disuelto
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla
Ba(OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O Principio de prueba de SO42- formando un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl está generando un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido al probar SO42-
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido y detecta el principio de SO42—
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+ 2HNO3==Zn(NO3)2+H2O sólido blanco se disuelve
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O sólido blanco disuelto
CaO+2HNO3==Ca(NO3 )2+H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HNO3= =NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3 )2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2+2HNO3==Ca (NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH+H3PO4==3H2O +Na3PO4
3
NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Absorber CO2 de CO, O2, H2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+ SO3= =Na2SO4+H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo. forma
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu El color azul de la solución de (OH)2↓+2NaCl se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO+ H2O==Ca(OH)2 el bloque sólido blanco se convierte en polvo, la cal viva prepara lechada de cal
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O tiene un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias
Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco y produce sosa cáustica industrial. Una pequeña cantidad de sosa cáustica se prepara en el laboratorio
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH produce un. precipitado blanco
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH produce Se genera precipitado blanco
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4+H2O El polvo blanco de CuSO4+5H2O se vuelve azul Compruebe si la sustancia contiene agua
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares con otros cloruros) debe usarse para probar iones cloruro en la solución
BaCl2+Na2SO4= =BaSO4↓+2NaCl es un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares a otros sulfatos) y debe usarse para probar iones sulfato
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓ Se forma un precipitado blanco
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3 +2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH ==NaNO3+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y debe usarse para probar iones de amonio en la solución
NH4Cl+KOH==KCl+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol mojado