[Arriba] Examen de química para el examen de ingreso de la provincia de Henan 2010
Editar | Eliminar | Configuración de permisos Más▼ Más▲ Establecer el registro superior recomendado como un registro privado Publicado por Qingtian (Baby) ) A las 23:08 del 30 de junio de 2010 Leer (4) Comentarios (0)
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Documentos y respuestas del examen de ingreso a la escuela secundaria de la provincia de Henan 2010
Examen de admisión a la escuela secundaria superior y nivel académico de la escuela secundaria superior de la provincia de Henan 2010
Química
Notas:
1. Este examen tiene 4 páginas, la puntuación total es de 50 puntos y el tiempo de examen es de 50 minutos. Utilice un bolígrafo o bolígrafo azul o negro para responder directamente en el examen.
2. Complete claramente los elementos dentro de la línea sellada antes de responder el cuestionario.
Número de pregunta
Uno
Dos
Tres
Cuatro
Puntuación total
Puntuación
Información posiblemente utilizada:
1. Masa atómica relativa H: 1 C: 12 N: 14 0: 1 6 Na: 23 C1: 35,5 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64
2. Tabla de solubilidad de algunos ácidos, bases y sales (20 0C)
OH-
NO3-
Cl-
SO32-
CO32-
H+
Disolver, volatilizar
Disolver, volatilizar
Disolver
Disolver, volatilizar
Na＋
Disolver
Disolver
Disolver
Disolver
soluble
Ba2+
soluble
soluble
soluble
insoluble
Insoluble
Ca2+
Poco soluble
Soluble
Soluble
Poco soluble
Insoluble
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 10 preguntas, cada pregunta vale 1 punto, ***1 0 puntos)
Para las siguientes preguntas, solo una opción para cada una. la pregunta es consistente Para el propósito de la pregunta, coloque el número de la opción correcta entre corchetes después de la pregunta.
1． La "vida con bajas emisiones de carbono" se ha convertido en un tema candente. Los siguientes problemas medioambientales están relacionados con las emisiones de CO2:
A. Lluvia ácida b. Contaminación blanca C. Destrucción de la capa de ozono D. Efecto invernadero
2. Los productos químicos peligrosos deben tener señales de advertencia impresas en las etiquetas de los envases. El símbolo que se debe utilizar para el hidróxido de sodio es
3. ¿Cuál de las siguientes opciones es incorrecta?
A. Utilice cal hidratada para mejorar el suelo ácido B. Usa jabón para platos para limpiar las manchas de aceite en la vajilla
C. Utilice agua salada para probar agua dura y blanda D. Llene las bolsas de envasado de alimentos con nitrógeno para evitar la corrosión
4. ¿Cuál de los siguientes cambios puede demostrar que las moléculas se pueden subdividir?
A. El agua se evapora B. La parafina se derrite C. El hielo seco se sublima D. El agua se descompone con la electricidad
5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la vitamina C (fórmula química C6H8O6) es correcta?
A. Esta sustancia es un óxido B. La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en esta sustancia es 3:4:3
C. La masa molecular relativa de esta sustancia es 176 D. Sus moléculas están compuestas por átomos de carbono, moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno
6. Entre las operaciones experimentales que se muestran en los siguientes diagramas, la correcta es
7. La clasificación es uno de los métodos importantes para el aprendizaje y la investigación química.
La siguiente clasificación es correcta
A. Elementos no metálicos: Mg, F, Si B. Sal: carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, sulfato de aluminio
C. Mezcla: aire, petróleo, depósitos de agua helada D. Materiales sintéticos: plástico, lana, aleación
8. ¿Cuál de los siguientes reactivos o métodos para distinguir sustancias es incorrecto?
A. Utilice agua para distinguir el cloruro de calcio y el carbonato de calcio B. Distinguir el vino blanco y el vinagre blanco oliéndolos
C. Utilice ácido clorhídrico para distinguir el oro y el latón (que contiene zinc) D. Utilice una solución de fenolftaleína para distinguir la solución de cloruro de sodio y el ácido clorhídrico
9. Después de que los siguientes grupos de sustancias hayan reaccionado completamente, la masa de la solución será menor que la masa de la solución antes de la reacción. La pieza de hierro se sumerge en ácido sulfúrico diluido B. La pieza de hierro se sumerge en la solución de sulfato de cobre
C. Se añade polvo de óxido de hierro al ácido clorhídrico diluido D. Añade bicarbonato de sodio en polvo para diluir el ácido clorhídrico
10. La siguiente figura representa el proceso microscópico de reacciones involucradas en el control de los gases de escape de los automóviles. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. La fórmula química del elemento en la imagen es N2 B. Esta reacción convierte los gases nocivos en gases inofensivos
C. Esta reacción es una reacción de desplazamiento D. La relación de masa de los elementos generados al compuesto es 7:22
2 Complete los espacios en blanco (esta pregunta incluye 6 preguntas, cada espacio en blanco vale 1 punto, ***1 6 puntos)
11． Seleccione una sustancia cuya composición elemental cumpla con los requisitos de H, C, 0, N y K, y complete su fórmula química en la línea horizontal.
El principal componente del gas natural es la sal que se puede utilizar como fertilizante compuesto en la agricultura.
12． Los nutrientes que contienen los ingredientes de los fideos estofados de Henan (harina, cordero, sal, verduras, etc.)
son (anota dos). El Kl03 contenido en la sal yodada tiene un alto valor de I.
13. La imagen de la derecha es la curva de solubilidad de una determinada sustancia sólida.
(1) A 30 ℃, la solubilidad de esta sustancia es g.
(2) A 50°C, añadir 40g de esta sustancia a 100g de agua, y lo que se obtiene después de agitar es (rellenar con una solución "saturada" o "insaturada") cuando se enfríe la solución; a
20°C, el cristal g puede precipitar
14. Además de oxígeno, la combustión de fósforo rojo también requiere las siguientes condiciones: La ecuación química de esta reacción es: Cuando se usa fósforo rojo para hacer el experimento de "determinar el contenido de oxígeno en el aire", si la cantidad de fósforo rojo es insuficiente, el volumen medido de oxígeno Puntuación (completar "más grande", "más pequeño" o "sin cambios").
15. Las sustancias A, B y C contienen los elementos más abundantes en la corteza terrestre. A y B son compuestos con exactamente los mismos elementos, y C es una sustancia simple; B suele ser un líquido y puede descomponerse en C bajo ciertas condiciones, existe una relación de transformación entre ellos como se muestra en la figura de la derecha (algunas); Se han omitido sustancias y condiciones de reacción). Entonces:
La fórmula química de A es ; la ecuación química de B descomponiéndose en C es .
La razón por la que las propiedades de A y B son diferentes desde una perspectiva microscópica es.
16． Cuando se neutraliza una cierta cantidad de ácido clorhídrico con cal hidratada, la relación entre el pH de la solución y la masa de cal hidratada añadida es como se muestra en la figura de la derecha. La ecuación química para la reacción entre cal hidratada y ácido clorhídrico es; cuando se agregan mg de cal hidratada, el soluto en la solución es. Si en lugar de ello se utiliza hidróxido de sodio n 9 para reaccionar con la misma cantidad de ácido clorhídrico, el pH de la solución resultante será 7 (escriba "gt;", "lt;" o "=").
3. Preguntas de respuesta corta (esta pregunta incluye 4 preguntas, ***1 2 puntos)
17. (2 puntos) Xiao Ming mezcló una solución de hidróxido de sodio y una solución de nitrato de bario y no encontró ningún fenómeno obvio.
Después de un tiempo,
Tomó las dos soluciones anteriores que quedaron abiertas y las mezcló nuevamente. Como resultado, apareció un precipitado blanco. Explique las posibles razones.
18. (3 puntos) Utilice ecuaciones químicas para expresar los siguientes principios de reacción.
(1) Utilice monóxido de carbono para reducir el óxido de hierro y producir hierro. .
(2) Como combustible se utiliza etanol (fórmula química: C2H5OH). .
(3) El polvo seco de los extintores de polvo seco (el componente principal es NaHC03) se descompone cuando se calienta para producir carbonato de sodio, agua y un gas.
19． (3 puntos) Muchos factores afectan la velocidad de las reacciones químicas. Analice los siguientes experimentos o hechos para explicar cómo estos factores afectan la velocidad de las reacciones químicas cuando otras condiciones permanecen sin cambios. Ejemplo: El azufre arde más rápido y más violentamente en oxígeno puro que en el aire. Respuesta: Aumentar la concentración de reactivos puede acelerar la velocidad de las reacciones químicas.
(1) El mismo tipo de comida tiene más probabilidades de estropearse en verano que en invierno.
(2) La solución de peróxido de hidrógeno puede descomponerse lentamente a temperatura ambiente. Si se añade una pequeña cantidad de Mn02, la descomposición se acelerará.
(3) Agregue una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido al 10% al polvo de zinc y a los gránulos de zinc de la misma masa respectivamente, completando el primero la reacción primero.
20． (4 puntos) Por favor responda las siguientes preguntas sobre metales.
(1) El aluminio es un metal activo, entonces, ¿por qué las ollas de aluminio suelen ser muy resistentes a la corrosión?
(2) El lado derecho es un diagrama de un dispositivo de experimento de investigación. ¿Qué fenómenos se pueden observar después de un período de tiempo?
(La hermeticidad del dispositivo es buena y los niveles de líquido de tinta roja en ambos extremos del tubo en forma de U están nivelados al principio)
(3)X, Y y Z son tres sólidos metálicos. Cuando X e Y se sumergen en ácido sulfúrico diluido, Y se disuelve y genera hidrógeno, pero X no cambia cuando X y Z se sumergen en plata; solución de nitrato, la plata precipita en la superficie de X pero Z no cambia.
① Determina el orden de actividad de fuerte a débil entre los cuatro metales X, Y, Z y la plata.
②Después de determinar un tipo específico de X, escribe la ecuación química de la reacción entre X y la solución de nitrato de plata.
4. Preguntas de aplicación integral (***12 puntos)
2 1. El peróxido de sodio (fórmula química: Na202) se puede utilizar en mascarillas respiratorias como fuente de oxígeno. El Na202 puede reaccionar con el C02
para producir 02 y otro compuesto sólido (representado por 02 ↑. La siguiente es una actividad de exploración realizada por un grupo de interés.
(1) Utilice el dispositivo experimental que se muestra en la siguiente figura para producir oxígeno. Responda las preguntas relevantes.
①La ecuación química para producir CO2 en el laboratorio es .
②El fenómeno experimental que demuestra que el Na202 no absorbe completamente el C02 es .
③El O2 se puede recolectar usando el dispositivo D y probar con tiras de madera con chispas. ¿Qué propiedades del O2 se utilizan?
④ Si el CO2 producido por el dispositivo A se mezcla con vapor de agua, es necesario probar si el CO2 seco puede reaccionar con Na202 para formar O2.
¿Cómo debería realizarse el experimento anterior? ¿Se puede mejorar el dispositivo?
(2) Para explorar qué tipo de sustancia X es y sus propiedades relacionadas, los estudiantes realizaron los siguientes análisis y experimentos.
① Algunos estudiantes adivinaron que X podría ser un ácido, un álcali o una sal. A través del análisis de la composición del material, todos estuvieron de acuerdo en que X definitivamente no es un ácido o una base, y la razón es.
②Los estudiantes demostraron que X es Na2C03 a través de discusiones y experimentos. El siguiente es un experimento exploratorio que diseñaron sobre las propiedades del Na2C03. Complete la siguiente tabla en su totalidad según la información proporcionada en el primer volumen. (3) ¿Cuál es la masa de oxígeno producida cuando 7,8 g de peróxido de sodio reaccionan con suficiente agua? Si se obtienen 40 g de solución de hidróxido de sodio después de la reacción, calcule la masa del soluto en la solución de hidróxido de sodio. Fracción. (La imagen no se puede copiar)
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