Conocimiento de la valencia química en la escuela secundaria
1. Definición de valencia:
Las propiedades de los elementos al formar compuestos
1 ) Valencia Cuando cada elemento se combina, se relaciona con el número de electrones ganados y perdidos por el átomo del elemento
2) La suma algebraica de la valencia de cada elemento en una sustancia pura es igual a cero
3) El grupo atómico en su conjunto tiene valencia
4) La suma algebraica de las valencias de cada elemento de un grupo atómico es igual a la valencia de todo el grupo atómico
5) La valencia de un elemento en una sola sustancia es 0
2. Método de representación de valencia
1) Método de escritura: marca directamente encima del símbolo del elemento o símbolo de grupo atómico, expresado por "+n" o "-n"
a) Los signos positivo y negativo van primero, el signo positivo no se puede omitir
b) El número viene después y no se puede omitir cuando el número es "1"
2) Método de lectura: la valencia de un determinado elemento (un determinado grupo atómico) es positiva/negativa n Precio
a) Lea primero el signo más y menos, el signo más no se puede omitir
b) Luego lea el número, no se puede omitir cuando el número es "1"
3. Fórmula de valencia
Potasio monovalente, sodio, cloruro, plata
Oxígeno cálcico divalente, bario magnesio, zinc
Tres aluminio, cuatro silicio, fósforo pentavalente;
2, 3 hierro, 2, 4 carbono;
2,4,6 azufre están todos disponibles;
El cobre y el mercurio son los divalentes más comunes;
La sustancia elemental tiene precio cero. Recuerda todo.
Nitrato monohidróxido;
sulfato dicarbonato negativo;
monovalente positivo es amonio;
fosfato trivalente negativo.
Los elementos positivos y no negativos del oro son cero;
Cabe recordar el hidrógeno y el oxígeno.
La suma de los precios positivos y negativos totales es; cero;
Muchos elementos tienen precios variables
Los precios varían según las condiciones.
4. Aplicación de la valencia
1) Conocer la fórmula química de una sustancia pura y determinar la valencia de un determinado elemento
a) Solución convencional: utilizar sustancias puras La suma algebraica de las valencias de cada elemento del grupo atómico es igual a cero b) Cuando aparece un grupo atómico en la fórmula química, la valencia de todo el grupo atómico es fija. Se puede calcular usando la fórmula algebraica. suma de las valencias de cada elemento del grupo atómico que es igual a la valencia de todo el grupo atómico
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2) Conociendo la valencia de cada elemento que compone la sustancia pura, determine la fórmula química de la sustancia pura (¡¡¡el punto clave de esta conferencia!!!)
a) Determinar el orden de los elementos en la fórmula química: "Jin Zuofei Oxígeno derecho último", "frente positivo y revés negativo"
b) Determinar los subíndices de cada elemento: método de intersección
c) Prestar atención a la relación más simple
d) Cuando aparece un grupo atómico , el grupo atómico es el todo. Al agregar subíndices de ángulos al grupo atómico, se deben agregar corchetes
Puntos clave del conocimiento de química de la escuela secundaria
Fórmulas de cálculo básicas de fórmulas químicas<. /p>
1 , Masa molecular relativa (Mr)
1) La masa molecular relativa de "AaBbCc..." = (masa atómica relativa de A × a) + (masa atómica relativa de B × b) + (masa atómica relativa de C Masa atómica >
1) Elementos
a) Gas: nombre del elemento + gas
Ejemplo: He (helio), N2 (nitrógeno), O2 (oxígeno), Cl2 (cloro) )
b) No gas: nombre del elemento
Ejemplo: Ca (calcio), C (carbono), S ( azufre), P (fósforo)
c) Métodos especiales de lectura: O3 (ozono), C60 (carbono 60)
2) Compuestos (principio general: lectura al revés)
a) Compuestos en forma de "AxBy" Se pronuncia como: "B de A", si se lee el número depende de la situación específica
Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio), MgO ( óxido de magnesio), CO (monóxido de carbono), Fe3O4 (tetróxido de hierro férrico), Fe2O3 (trióxido de hierro)
b) Los compuestos en forma de "AOH" se leen como: "hidróxido A", y el los números generalmente no se leen
Ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)
c) Los compuestos en forma de "NH4A" se leen como: "cloruro de amonio", y los números generalmente no se leen
Ejemplo: NH4Cl (cloruro de amonio)
d) Los compuestos con forma de "ABox" se leen como: "ácido B A", y los números generalmente no se leen
Ejemplo: Na2SO4(sulfato de sodio), Ca(NO3)2 (nitrato de calcio), (NH4)2SO4 (sulfato de amonio)
e) Lectura especial: NH3 (amoniaco), H2O (agua), materia orgánica CH4 (metano), etanol (C2H5OH), etc.
3. Reglas para escribir fórmulas químicas
1) Sustancias elementales
a) Sustancias compuestas de átomos (gases nobles, metales, no metales sólidos): Ejemplos de símbolos de elementos: He, Ne, Ar, Fe, Mg, C, S, P , etc.
b) Sustancias compuestas de moléculas (no metales gaseosos, no metales líquidos): elementos Símbolo + número en la esquina inferior derecha (el número suele ser "2") Ejemplo: H2, O2, O3, Br2, etc.
2) Compuestos (principio general: positivo antes negativo después)
a ) Compuestos compuestos por dos elementos: oro izquierda no derecha oxígeno último
Ejemplos: NaCl, MgO, CO2, etc.
b) Compuestos compuestos por dos no metales (o grupos atómicos): Frente positivo y reverso negativo
Ejemplos: H2S, NaOH, NH4NO3,
c) Métodos especiales de escritura: amoniaco (NH3), metano orgánico (CH4), etanol (C2H5OH), etc.
p>4. El significado de la fórmula química
1) Significado macroscópico
a) Representa una sustancia
b) Representa la composición elemental de una sustancia
2) Significado microscópico
a) Representa una molécula
b) Representa la composición atómica de una molécula
3) Si hay números delante de la fórmula química, solo puede representar varias moléculas (solo significado microscópico)
Conocimiento de ecuaciones químicas en escuelas intermedias
(1) Elemento metálico + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
1. Zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
2. Hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑
3. Magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg + H2SO4== = MgSO4 + H2 ↑
4. Aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
5. Zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
6. Hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
7. Magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg + 2HCl== = MgCl2 + H2 ↑
8. Aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) Otro Metal + otra sal
9. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
11. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3) 2 + Hg
(3), Óxido alcalino + ácido ácido + agua
12. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO +2HCl == = CuCl2 + H2O
15. Óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido Reacción: CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17. Óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido Reacción: CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
18. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+ CO2 = == Na2CO3 + H2O
19. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH) 2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O